《海水淡化与现代水处理技术》练习3

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1、《海水淡化与现代水处理技术》练习一、选择题1、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有（）A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④2、《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上，找，到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是（）A、用膜分离的方法可以使海水淡化B、高效催化剂可使水分解，同时释放能量C、密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D、金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应3、以下是有关海水淡化的叙述，其中不正确的是（）A、蒸僧法比电渗析法获得的淡水纯度高B、蒸憎法比电渗析法获得的淡水纯

2、度高C、电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D、电渗析法所形成的浓水可以再利用4、海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是（）A、加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B、利用太阳能，将海水蒸锢而去掉盐分C、将海水通过离子交换树脂而除去盐分D、利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分5、下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是（）A、蒸憎法、离子交换法B、电渗析法、反渗透法C、蒸发法、反渗透法D、电渗析法、离子交换法6、海水淡化可釆用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池

3、，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A、溶质质量增加B、溶液质量不变C、溶剂质量减少D、溶质质量分数不变7、某溶液中含有Fe2Al*、AgCu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可釆取①通入H?S气体，②通过CO?气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是()A、③①④②B、①③④②C、④②①③D、④②③①二、填空题8、观察下图，冋答下列问题：(1)图中所表现的景象是水循坏过程中的坏节，图中景象与自然过程相比，显著不同之处在

4、于o(2)图中污水处理厂的污水来自、两个方面。⑶图中达标水排放口与污水进入口相比，水中的将会增加，、将减少。加速污水处理的环境因素有、o(4)面对水污染问题，人们在用水过程中，一方面要注意；另一方面要注意9、含有农药、染料、酚、氤化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化盘、高钮酸钾等)。一个典型实例是用氧氯化法处理含有剧毒的氧化物(含CNJ的废水。在碱性条件下(pH=&5〜11),氯气可将氧化物中的CN一氧化为只有其毒性0.001的氧酸盐(含CNO)(1)写岀含CN■废水用

5、氯气氧化生成氤酸盐的离子方程式：(2)若向含CNCT的废水中再通入氯气，可使CNO—转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：o(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN—的废水，若将其氧化为CNO-,其离子方程10、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CV离子，另一种废水中含有ChO7离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。式为O2—回答以下问题：(1)上述处理废水的流程屮主要使用的方法是O(2)②屮使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。(4)③中反应时，每0.4mol转移2.4mole—,

6、该反应的离子方程式为(5)取少量待检水样于试管川，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入N±S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因C、溶液的颜色不变⑶第②步中，还原1molCHCh?—离子，需要mol的FeSOqTBhO。⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH_(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=W32,要使c(Cr3+)降至10°mol/L,溶液的pH应调

7、至O方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。⑸用Fe做电极的原因为o⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液屮同时生成的沉淀还有。【答案及解析】1、A【解析】本题考查了物质分离的方法。中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法，而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法，为基本实验操作，所以选A。2、B【解析】膜分离法是海水淡化的其中一种方法，A项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B项错误；C项正确，如常见的

8、氨水、乙醇