高一化学第一学期碱金属检测题.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com《碱金属》检测题一、选择题：1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO34．将9.2g钠与3.2g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A.Na和Na2SB.S与Na2O2C.Na2

2、O与Na2SD.Na2O2与Na2S5．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶6．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是A.只含有Na+B.一定含有Na+，可能有K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能有Na+，可能有K+7．下列反应中既能放

3、出气体，又不是氧化还原反应的是A.钠和水反应B.过氧化钠和水反应C.纯碱和盐酸反应D.小苏打与烧碱反应8．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A.K2CO3和NaClB.KCl和NaNO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl9．在过氧化钠与二氧化碳的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.8:5310．下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是A.Na2O2（Na2O）B.NaHCO3（Na2CO3）C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaH（NaHCO3）11．下

4、列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Na2O2与CO2Ｂ．Na与O2C.NaOH与CO2Ｄ．碳与O212．将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1:a2=31:39，则b1:b2为A.1:1B.1:2C.2:3D.1:3学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com13．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡

5、。若分别在两烧杯中放入2.3g钠和2.4g镁，待反应完全后，天平两盘A.仍平衡B.盛钠的一端下沉C.盛镁的一端下沉D.不能确定14．当Na2O2与NaHCO3按质量比为39:84混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O15．下列反应的离子方程式中，错误的是A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO

6、2+OH-=HCO3-D.将金属钠投入到硫酸铜溶液中：Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu(OH)2↓+H2↑16．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A.32%B.44%C.56%D.88%一、填写题：17．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式(2)

7、计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为1:(精确到小数点后的一位小数，相对原子质量：Na—23，K—39)。18．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2=2Na2O②4Na+CO2=2Na2O+C③NaNO2+3Na=2Na2O+N2↑在上述三种方法中最好方法是，原因是19．一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组别123固体质量/g3.806.207.

8、20气体质量/g1.762.642.64（1）上表中组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是（2）上表中第2组数据中盐酸（填“过量”、“适量”、“不足量”）（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为、三、计算题：20．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A