金属及其氧化物

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1、专题复习、几种重要的金属重点、难点归纳一、镁和铝的性质金属项目镁（Mg）铝（Al）原子结构示意图282+12x283+13化合价+2+3晶体结构金属晶体金属晶体单质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能与O2反应点燃2Mg+O2=2MgO△4Al+3O2=2Al2O3与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=Al3++3H2↑与碱反应不反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2与氧化物反应点燃2Mg+CO2

2、=2MgO+C△2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等1.铝热剂、铝热反应某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。能作铝热剂的不只是Fe2O3,还可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。2.镁、铝的存在状态及其应用镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的MgCl2制取M

3、g,用电解熔融的Al2O3制取Al。二、镁和铝的重要化合物1．铝及其化合物间的相互转化关系、反应现象及图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，如图所示。现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。Al3＋＋3OH－＝＝＝Al(OH)3Al(OH)3＋OH―＝＝＝AlO2―＋2H2O②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量，如下图所示。4n3n4nAl(OH)3(mol)AlCl3(mol)现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。达最大值后不增减。Al3＋＋4OH－＝＝＝AlO2―＋2H2O3AlO2―＋Al3＋＋6H2O＝＝＝4Al(OH)3↓③

4、向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，如图所示。n3n4nHCl(mol)Al(OH)3(mol)现象：先有白色沉淀后完全消失。AlO2―＋H＋＋H2O＝＝＝Al(OH)3↓Al(OH)3↓＋3H＋＝＝＝Al3＋＋3H2O④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量，如图所示。4n3n4nNaAlO2(mol)Al(OH)3(mol)现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀。AlO2―＋4H＋＝＝＝Al3＋＋2H2O3AlO2―＋Al3＋＋6H2O＝＝＝4Al(OH)3↓2.MgO与Al2O3的比较MgOAl2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgO>Al2O3），是优良的耐火材料化学性

5、质与热水反应MgO+H2O=Mg(OH)2与水不反应碱性氧化物MgO+2H+=Mg2++H2O两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2=MgO+H2O不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2

6、NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+不用强碱AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-不用强酸知识点3.铁及其化合物1.铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅶ族，原子结构示意2.铁的性质(1)物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2)化学性质铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。①铁三角②铁及其重要化合物的转化关系③Fe2+与Fe3+离子的检验；(1)溶液是浅绿色；Fe2+(2)与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红；(3)加NaOH溶液现象：白色沉淀——灰绿色——红褐色

7、 (1)与无色KSCN溶液作用显红色；Fe3+(2)溶液显黄色或棕黄色；(3)加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。3.铁的合金一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。钢的分类方法很