专题二 化学反应与能量转化 化学反应中的热量

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1、常州市金坛区第四中学2018年春学期高一化学必修二学案专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第一课时化学反应中的热量变化【学习目标】1、知道常见的吸热反应和放热反应，吸热放热与反应条件无关。2、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；【教学重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。【教学难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】【引入】你能回答课本P34“你知道吗”栏目中的问题吗，请进行交流、讨论【活动与探究】课本P35探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题反应前后温度变化反

2、应吸热或放热化学反应方程式实验1实验2一、放热反应、吸热反应放热反应定义___________________________________________________吸热反应定义___________________________________________________【归纳】常见的放热反应：常见的吸热反应：〖练习〗1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

3、2、吸热反应一定是（）A．释放能量B．需要加热才能发生C．储存能量D．反应物总能量高于生成物总能量第4页常州市金坛区第四中学2018年春学期高一化学必修二学案二、热化学方程式1、表示意义（P35热化学方程式为例）2、热化学方程式的书写注意事项①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g：气态l：液态s：固态）；②△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数。【问题解决】P35252〖练习〗1、已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和

4、热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（）252①C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=+5518kJ·mol-1②C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=–5518kJ·mol-1③H++OH—=H2O；ΔH=–57.3kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l）；ΔH=+57.3kJ·mol-1A．①③B．②③C．②④D．只有②2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙

5、硼烷燃烧的热化学方程式为：三、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系（P36键能）放热反应：∑E（反应物）∑E（生成物）其实质是：反应物断键吸收的能量_____生成物成键释放的能量，。吸热反应：∑E（反应物）∑E（生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量____生成物成键释放的能量，。第4页常州市金坛区第四中学2018年春学期高一化学必修二学案四、燃料燃烧释放的热量化学能是贮存于化学物质的能量，物质不同，所具有的能量也不同，因此完全燃烧时所释放出的能量也就不尽相同。例如：几种燃料的热值物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/kJ·g-1约56约48约3314323问题讨论：①上述几种燃料中，

6、热值含量最高的是，最低的是。【交流与讨论P37】：反应过程4H+2O2H2＋O2吸收能量KJ放出能量kJ2H2O放热KJ能量已知拆开化学键需要消耗能量，形成化学键能够释放能量。下表是有关“化学键的形成与断裂的相关数据”。请回答所提问题：1mol化学键吸热或放热能量/KJ拆开H一H吸热436拆开O一O吸热496形成H一O放热463⑴完成右图数据标注；⑵写出氢气在氧气中燃烧的热化学方程式。【资料卡】交流与讨论：燃烧是一种剧烈的氧化反应，那么燃烧的条件是什么？怎样能使燃料充分燃烧释放更多的能量呢？如果不充分燃烧会有什么危害呢？怎样合理利用能源呢？1．燃烧的条件是：①；②；③。2．燃料充

7、分燃烧的条件是什么?①；②。3．燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?①；②。4．增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?①；②。5．为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?【巩固练习】第4页常州市金坛区第四中学2018年春学期高一化学必修二学案1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2、已知H2(g)＋C12(g)=2HCl(g)；△H＝－