天津市武清区学年度第一学期期末质量调查试卷高三化学.doc

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1、天津市武清区2007—2008学年度第一学期期末质量调查试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24A1：27Si：28S：32C1：35．5K：39Fe：56Cu：64As：75Br：80Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（1—15题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在260nm—320am的紫外线照射臭氧时，又会使其分解

2、。下列说法中正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子于是直线型非极性分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧的过程中均须吸收能最C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．臭氧、氧气和氧原子都是含有氧元素的物质它们互为同素异形体2．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、N2O、H2O3．下列叙述中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止警惕飞溅C

3、．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③②①④C．④②①③D．③①②④5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A．①②B．①③C．②④D．③④6．下列离子方程式中正确的是A．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的NaHCO3与

4、Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．铝与NaOH溶液反应：2AI+2OH－+2H2O=2AIO2－+2H2↑7．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是A．石英玻璃属于原子晶体B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀C．石英玻璃的结构类似于液体D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀8．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O的可充电

5、电池充电时，阳极反应是：PbSO4+2H2O+2e－====PbO2+SO42－+4H+B．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol。C．S2－的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为：D．SiH4、CH4的空间结构均为正四面体型；NH4+的空间构型为三角锥型9．已知下列三组实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述

6、实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验证明还原性：I2＞Fe3+＞C12＞MnO4－C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性10．某固体氧化物燃料电池式以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多空电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．通入O2的a极为电池的负极B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．a极对应的电极反成为O2+2H2O+4e－====4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O11．某交替遇盐卤（Mg

7、Cl2·6H2O）或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的效果就差一些。下列有关说法正确的是A．该胶体中胶质直径越10－9—10－7nmB．电泳时，该胶粒向阳极方向移动C．遇BaCl2或Fe(OH)3胶体不发生凝聚D．Na+不能使此胶体发生凝聚12．下列氧化物按其对应的水化物的酸性或碱性递减顺序排列的是A．SO3P2O5CO2SiO2B．SiO2CO2P2O5SO3C．Al2O3MgONa2OK2OD．K2OCaONa2OLi2O13．pH