《第七单元知识点

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1、生活中的酸和碱学习目标与要求1、学会用酸碱指示剂和用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、了解溶液酸碱性强弱的表示方法，会用pH试纸检测溶液酸碱性的强弱程度。3、从H+和OH－的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步树立宏观与微观相联系的思想。教材知识点【知识点一】酸碱指示剂遇到酸和碱的溶液本身能发生特定的颜色变化的物质，叫做酸碱指示剂。简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在不同的酸碱性溶液中的变色情况如下表：溶液酸性中性碱性紫色石蕊试液变红色不变色（紫色）变蓝色无色酚酞试液无色（不变色）无色（不变色）

2、变红色为了使用方便，通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。（1）使蓝色石蕊试纸变红色————此溶液显酸性。（2）使红色石蕊试纸变蓝色————此溶液显碱性。注意：1、酸碱指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂，因为酸碱指示剂中含有色素，酸或碱使指示剂变色，而不能说指示剂使酸或碱变色。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色；②酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述相同。2、酸溶液肯定显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸溶液。例如：硫酸铵、氯化铵等是盐，但其溶液显酸性。酸性溶液也包括酸的溶液和一些盐

3、的溶液。同样，碱性溶液也包括碱的溶液和一些盐的溶液（如碳酸钠溶液和碳酸钾溶液）。溶液酸碱性的强弱程度使用酸碱指示剂可以检验溶液是酸性还是碱性。但在生产实践中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须测定和控制溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。化学家常用pH来表示溶液的酸碱度。用pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度。1、pH：用来表示溶液的酸碱度；2、取值范围：0～14；3、溶液的酸碱度与溶液pH的关系：01234567891011121314中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强pH值和溶液的酸碱性pH=7时溶液呈中性；pH＜7时

4、溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。【知识点七】pH的测定方法：通常用pH试纸粗略测定方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。用pH试纸测定的pH数值是整数；用pH计可精确测量，出现小数。注意：1、不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液会受到污染。2、不能将pH试纸用水润湿，否则待测液被稀释，测出的pH为稀释后溶液的pH。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。-11-【知识点八】改变溶液pH

5、的方法溶液的pH实质上是溶液中的H+浓度或OH-浓度大小的外观表现。一般来说，H+的浓度越大，溶液的pH越小；而OH-的浓度越大，溶液的pH越大。若改变溶液中H+或OH-的浓度，则溶液的pH会发生改变。1、加水只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，使溶液的pH逐渐接近于7。2、加酸碱性相同，pH不同的溶液溶液的酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH在两种溶液的pH之间。3、加酸碱性相反的溶液由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液pH可能等于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。【知识点九】了

6、解溶液酸碱度的重要意义1、化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3、测定雨水的pH（因溶有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。①正常人体的血浆的pH在7.35～7.45之间，为碱性体质者，但这部分人只占总人群的10％左右，更多人的体液的pH在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。②人体内pH最小的分泌物——

7、胃液，胃液的主要成分为盐酸，通常pH在0.8～1.5。③人剧烈运动时，血浆的pH会变小：CO2不能及时排出，与水化合生成碳酸；运动后肌肉酸痛是因为产生乳酸。5、生活中大多数的水果呈酸性，厨房中常用的洗涤剂呈碱性，碱面（又叫纯碱，化学式为Na2CO3）呈碱性，食盐呈中性；卫生间常用的洗涤剂呈酸性，肥皂水呈碱性等。一．酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：HnR==nH++Rn-；

8、（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==Rn++nOH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==