南通市小海中学学年度第一学期期末考试.doc

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1、南通市小海中学2004——2005学年度第一学期期末考试高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64N—14Na—23Zn—65S—32K—39Ba—137第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词中与环境污染无关的是（）（1）温室效应（2）赤潮（3）酸雨（4）光化学污染（5）臭氧空洞（6）水俣病（7）潮汐（8）大脖子病A．（1）（2）B．（7）

2、（8）C．（6）（7）（8）D．（2）（5）（7）2．可用同一原理解释下列事实的是（）A．NO2和溴蒸气分别通入盛有AgNO3溶液的洗气瓶，均被吸收而褪色B．碘片、氯化氨晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失C．福尔马林、葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色3．在pH=2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．Na+、AlO2－、OH－、SO42－D．H+、NH4+、ClO－、S24.有两短周期元素x和y，可组成化合物xy

3、3，当y的原子序数为m时，x的原子序数为（1）m-4(2)m+4(3)m+8(4)m－2(5)m+6其中正确的组合是（）A．（1）（2）（4）B．（1）（2）（5）C．（1）（2）（3）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）5．若以和分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知a=2b，则下列推断正确的是（氨水和密度比纯水的小）A．2=B．<2C．<<2D．>26.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D．在冷的浓硫酸中可以钝化7．2001年报道

4、镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A．MgB2B．MgBC．Mg2BD．Mg3B28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：（1）负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－（2）负极反应为2H2+4OH－－4e－→4H2O（3）电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降（4）电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是（）A．（2）（3）B．（2）（4）C．（1）

5、（3）（4）D．（1）（4）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确的答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）9．下列反应的离子方程式错误的是（）A．等物质的量的Ba(OH)2和NH4HSO4在溶液中反应Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．用NaOH溶液吸收少量H2S：OH－+H2S=HS－+H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向碳

6、酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中约含有碳原子数为NAB．活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NAC．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAD．常温常压下，22.4LN2所含有的分子数多于NA11．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO

7、2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol12.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：（1）R2O42－（2）RO42－（3）R2O32－（4）RO32－。下列判断正确是（）A．若它能形成（1）时，则不可能形成（2），（3）B．若它能形成（2）时，则还可以形成（3），（4）C．若它能形成（1）时，则不可能形成（4）D．若它能形成（2）时，则可