化学复习题及部分答案

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1、1.第二章化学热力学一.是非题1.已知反应Mg(g)+l/2O2(g)=MgO(s)的ArH°(29&15K)=・601・83kjxmol1,因此，燃烧lmolMg(g)吸收601.83kJ的热量。2.在恒温恒压下，下面两个反应方程式的焙变相同。Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(g)2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)3.指定稳态单质的AfH°(298・15K)、AfG°(298.15K)和S°(298・15K)均为0・4.在恒温恒压下，若反应产物的分子总数比反应物分子总数多，该反应的ArS一定为正值。5.在常温常压下，将H2和02长期混合无

2、明显反应，表明H2和02反应的Gibbs函数变为正值。6.某反应的ArH°和ArS®皆为负值，当温度升高时，ArG°将增大。7.可逆反应平衡时，必有ArG°(T)=O.8.吸热反应也可能是自发反应。9・ArS°为正值的均是自发反应。10.某反应的ArG°>0,选取合适的催化剂可使反应自发进行。H.在恒温恒压下,F面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同。2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s)12.已知反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)^吸热反应i.由于反应方程式两边物质的化学计量数的总和相

3、等，所以改变容器的体积对平衡无影响。ii.上述反应达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以反应向左进行。13.反应A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应。i.由于K°=山亠，随着反应的进行，p(C)不断增大，p(A)和p(B)不断减小,P(A)P(n)平衡常数K°不断增大。ii.减小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡向右移动。i.加入催化剂正反应速率增大，平衡向右移动。二、选择题(将正确的标号填入空格中)1.在绝对零度时，所有物质完美晶体的标准爛为(A)约41・8J・mo「・K'(B)41・8J・mol^-K^C)负

4、值(D)02.对任一过程(A)体系所做的功与反应途径无关(B)体系的内能变化与反应途径无关(C)体系所吸收的热量与反应途径无关(D)体系的爛变与反应途径有关3.对于气体，热力学上的标准态是指(A)T=298.15K,P=lxlO5RPa(B)T=OK,P=lxl0、KPa■(C)P=1X1OKPa(D)T=298・15K,P=OKPa4.以下哪些关系式是不正确的(A)AU=Qp(B)AU=Qv(C)AH=AU+PAV(D)AG=AH・TAS5.25°C和标准状态下,N2和H2反应生成lgNH3(g)时放出2.71kJ热量，则ArH°(NH3,g,29

5、8.15K)等于kJxmol^o(A)-2.71/17(B)2.71/17(C)-2.71xl7(D)2.71x176.已知反应Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)的ArH°(298.15K)=-34&3kJxmo「i,Hg(l)+l/2O2(g)=HgO(s)的ArH°(29&15K)二90・83kJxmo「i,贝U反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的ArH°(298.15K)为kJxmolL(A)-439.11(B)439.11(C)-257.47(D)257.477.反应CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(l)

6、在25°C和lOOkpa时为自发反应，高温时逆反应为自发反应，表明该反应属于类型反应。(A)ArHe>0,ArSe<0(B)ArH°>0,ArS°>0(C)ArH°<0,ArS°<0(D)ArH°<0,ArS°>06.某反应的ArG°(298.15K)=45kJ•mol1,ArH°(298.15K)=90kJ•mol1,据估算该反应处于平衡时的温度为(A)273(B)298(C)546(D)5967.化学反应在恒温恒压下均能自发进行的条件是(A)ArH°>0,ArS°<0(B)ArH°>0,ArS°>0(C)ArH°<0,ArSe<0(D)ArHe<

7、0,ArS°>010.1/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g)的ArG0(298.15K)=-95.299kJxmol1,则K0为(A)5xl038(B)2xl033(C)2xlO18(D)5xl01611恒温恒压下，反应自发性的热力学判据是(A)AH<0(B)AS<0(C)AG<0(D)AU<012.反应H2(g)+Br2=2HBr的标准平衡常数为K°=4xl(f2,则反应1/2H2(g)+l/2Br2=HBr的平衡常数为(A)——v(B)(C)4x102(D)74xl0r24x10V4xl0-213.己知FeO(s)+C(s)=CO(g

8、)+Fe(s)反应的△H°为正，△S°为正(假定rr△H°和△S”不随温度而变)，下列说法正确的是rr(A)