2015届高考化学第一轮专题探究复习教案13

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1、学案47　盐类的水解[考纲要求]　1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一　盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。2．实质问题思考1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？　　　3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸NH4Cl、弱碱盐Cu(N

2、O3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3问题思考2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？　　　知识点二　水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水________________________________________________________________________2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________(主

3、要)，____________________________________(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：________________________________________________________________________。(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)________________________________________________________________________。易错警示　一般盐类水解程度很小，水解产

4、物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋知识点三　影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸　弱酸根离

5、子的水解程度________，　弱碱阳离子的水解程度________碱　　弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________　　　问题思考4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？　(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？　一、盐类水解的应用1．盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显____性，原因是：______________________________

6、______配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________离子共存的判断Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存泡沫灭火器原理成分为

7、NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为____________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O典例导悟1　工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3

8、＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________________________________，生产中Y可选：____________