四川省邻水实验学校2017-2018学年高二上学期第三次月考化学---精校解析Word版

《四川省邻水实验学校2017-2018学年高二上学期第三次月考化学---精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、www.ks5u.com四川省邻水实验学校2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试卷试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：O—16，S—32,Ba—137第I卷（选择题，共44分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列叙述正确的是()A.水能是二次能源B.电能是二次能源C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源【答案】B【解析】水能属于一次能源；天然气、水煤气是不可再生能源，电能属于二次能源；故选B。点睛：本题考查了能源的分类。一次能源又分为可再生

2、能源(水能、风能及生物质能)和不可再生能源(煤炭、石油、天然气、油页岩等)；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也属于一次能源；二次能源则是指由一次能源转化的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等。2.下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是()A.盐酸中通入少量NH3B.醋酸中通入少量NH3C.氨水中加入少量H2OD.盐酸中加入少量AgNO3【答案】B【解析】A.氯化氢是强电解质，盐酸中通入少量NH3生成氯化铵，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，故A不

3、选；B.醋酸是弱酸，醋酸中通入少量NH3生成醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故B选；C.氨水中加入少量H2O，溶液中的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故C不选；D.盐酸中加入少量AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，故D不选；故选B。3.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)-22-A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳

4、棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，故A正确．B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误．C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，通过B知，电子从a极流到b极，故C正确．D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确．故选B．考点：考查原电池4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＝―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.+92.3kJD.+92.3k

5、J·mol-1【答案】D【解析】试题分析：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，△H=184.6kJ·mol-1，所以HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H=186.6/2=+92.3kJ·mol-1；所以答案为D。考点：反应热的计算点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，该题要注意反应热的符号。5.下列说法，你认为不正确的是（）A.平衡常数随温度的改变而改变B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量

6、O2反应，能生成2体积SO3C.合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能D.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g)1∕2-22-H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃时的平衡常数为1/7【答案】B【解析】试题分析：A.平衡常数受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正确；B.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，2体积SO2与足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，错误；C.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，正确；D.化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时

7、，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数是正方应化学计量数的1/2，所以该逆反应的平衡常数K＝(1/49)1/2＝1/7，正确；选B。考点：考查平衡常数的影响因素与计算，可逆反应的特点，催化剂的作用等知识。6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，则下列叙述正确的是(　　)A.中性溶液的AG＝1B.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝12C.酸性溶液的AG＜0D.常温下0.1mol·L－1NaO

8、H溶液的AG＝12【答案】B【解析】A、在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；B、0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L-1，氢氧根离子浓度为c(OH-)==1×10-13mol•L