2011年高考化学陕西卷

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1、7.下列叙述正确的是　　A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子　　B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023　　C.欲配制1.00L，1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中　　D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠　　8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）　　A.6种B.7种C.8种D.9种　　9.下列反应中，属于取代反应的是10.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各

2、量始终保持增大的是 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-

3、=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是　　A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构　　B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种　　C.元素Y的单质与氢氧化钠溶

4、液或盐酸反应均有氢气生成　　D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ226.（14分）　　0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。　　请回答下列问题：　　（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；　　（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是___________

5、__；　　（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；　　（4）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。　　若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol•L-1。　　27.科学家利用太阳能分解水生成

6、的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1。请回答下列问题：　　（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；　　（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；　　（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于3

7、00℃）；　　　　下列说法正确的是________（填序号）　　①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为　　v(CH3OH)=mol•L-1•min-1　　②该反应在T时的平衡常数比T2时的小　　③该反应为放热反应　　④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大　　（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；　　（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想

8、状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1k