山西省吕梁市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com山西省吕梁市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷（时间：90分钟满分100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A.丙烷在氧气中燃烧B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C.氧化钙与水反应D.水蒸气与碳高温下反应【答案】D【解析】【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A项、丙烷在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生中和反应，中和反应是一个放热

2、反应，故B错误；C项、氧化钙与水反应是一个放热反应，故C错误；D项、水蒸气与碳高温下反应，故D正确。故选D。2.已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,则ΔH3等于()A.+131.3kJ/molB.+373.1kJ/molC.－131.3kJ/molD.－373.1kJ/mol【答案】A【解析】【分析】利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×1/2，可得

3、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热。-16-【详解】利用盖斯定律，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故选A。3.下列热化学方程式书写正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114

4、.6kJ/mol（中和热）C.2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反应热）D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反应热）【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。【详解】A项、表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；B项、酸碱中和为放热反应，△H<0，故B错误；C项、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错误；D项、碳的燃烧为放热反应，△H<0，且

5、标出物质的聚集状态，符合要求，故D正确。故选D。【点睛】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项。4.已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1下列结论正确的是()A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热

6、反应【答案】A【解析】【分析】-16-由盖斯定律可知，（1）—（2）可得3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ•mol-1，氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ【详解】A项、由能量低的物质转化为能量高的物质，需要吸热，故等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故A正确；B项、由能量低的物质转化为能量高的物质，需要吸热，故等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故B错误；C项、能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故C错误；D项、由题目知，氧气转化为臭氧为吸热反应，故D错误。故选A。5.某反

7、应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-XakJ·mol－1，Y-YbkJ·mol－1，X-YckJ·mol－1则该反应的ΔH为()A.（a+b-c）kJ·mol－1B.（c-a-b）kJ·mol－1C.（a+b-2c）kJ·mol－1D.（2c-a-b）kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能。【详解】反应物总键能=E（X-X）+E（Y-Y）=（a+b）kJ·mol－1，生成物总键能=2E(X-Y)=2ckJ·mol－1,则该反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=（a+

8、b）kJ·mol－1—2ckJ·mol－1=（a+b-2c）kJ·