《金属及其化合物》doc版

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质《金属的化学性质》教学设计教材内容：《金属的化学性质》人教版新课标高一年级化学必修1第三单元第一节 (需三个课时)教材分析：从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。这章是介绍金属及其化合物。下一章介绍非金属及其化合物。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解

2、和应用的基本知识。本课时由三个部分组成，第一部分是复习初中学习中所认识的金属化学性质；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分铝箔在空气中加热。学情分析：元素化合物知识知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，有可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生元素化合物有着举足轻重的地位。教学目标：1

3、、掌握钠、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2、了解钠、铝、铁的存在及用途；教学理念：1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；2、发挥学生主主体作用，做好探究实验教学重点：金属钠的氧化、与水反应教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结教学过程：（第一课时）教学过程：[引言]：五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活发面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性

4、，高温时可以燃烧，而燃烧时Al2O3却不熔化，能耐高温，为什么？本章我们就来讨论它们的性质。[板书]：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的物理性质（共性）：有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体。金属的化学性质:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2Ag+=Cu2++2AgMg+2H+=Mg2++H2↑金属单质中元素的化合价升高，表现出还原性。一、金属与非金属单质的反应钠：银白色，较软，比水轻，熔点较低，保存在煤油中。1、钠和氧气反应常温下：银白色的切面很快变暗4Na

5、+O2===2Na2O[实验]：钠块在空气中加热现象：熔成闪亮的小球，剧烈燃烧，生成白烟，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末．2Na+O2===Na2O2钠和氯气反应：点燃2Na+Cl2==2NaCl2、铝和氧气反应：[实验]：打磨过的铝箔和未打磨的铝箔在酒精灯上加热现象：加热萎缩但不滴落解释：铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。4Al+3O2===2Al2O3活泼金属在空气中容易与氧气反应，表

6、面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。4Fe+3O2=2Fe2O3Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO结论：（一般）金属+O2→金属氧化物金属+Cl2→高价金属氯化物金属+S→低价金属氯硫化物例如：2Fe+3Cl2=2FeCl32Al+3Cl2=2AlCl3Fe+S=FeS作业超市：书P54~551~4《阳光课堂》P46~47练习附：板书设计：[板书]：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的物理性质（共性）：有金属光泽、易传热、易导电，有

7、延展性、可塑性，除汞以外都是固体。一、金属与非金属单质的反应钠：银白色，较软，比水轻，熔点较低，保存在煤油中。1、钠和氧气反应常温下：银白色的切面很快变暗4Na+O2===2Na2O现象：熔成闪亮的小球，剧烈燃烧，生成白烟，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末．2Na+O2===Na2O2钠和氯气反应：点燃2Na+Cl2==2NaCl2、铝和氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。结论：

8、（一般）金属+O2→金属氧化物金属+Cl2→高价金属氯化物金属+S→低价金属氯硫化物