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1、实验五弱电解质离解平衡和缓冲溶液一、实验目的1.了解电解质电离的特点；巩固pH值概念；了解影响平衡移动的因素。2.了解缓冲溶液的配制及其性质。3.了解盐类水解反应及其水解平衡移动。二、实验用品仪器：试管，试管夹，铁台，铁夹，酒精灯，滴管。材料：pH试纸（广泛试纸、精密试纸、Pb（OAcL试纸）。药品：锌粒Bi（N03）3,NaAc,NH4C1,HC1,HacH2S,NaOH,NH3•H20,NaAc,NH4C1,NaCl,NHiAC,Na2S,FeCls,NaH2POi,Na2HPOi,HNO3,Na2C03,AI2（S0＞）,甲基橙溶液，酚豔溶液。三、实验内容（一）强弱电解质溶液的比
2、较1•用pH试纸测定0.lmol•L_1NaOH,0.lmol•「NH3•II2O,蒸僻水，0.lmol•L_US,0.lmol・「HAc的pH值，,并与计算结果相比较。把上列溶液按测得的pH值从小到大排列成序。(HAcH2SH2ONH3•H2ONaOH)NaOHNH3・H2O蒸镭水H.SHAcpH计算值1372.72pH实验值2.比较盐酸和醋酸的酸性（1）在两支5滴0.lmol・IT的HC1和0.lmol・LHAc。再各滴1滴甲基橙指示剂,观察溶液的颜色（如现象不明显可各加人ImL蒸馆水后再观察）。（2）分别用玻璃棒蘸一滴0.lmol•「的HC1和0.lmol•「HAc溶液于两片pH
3、试纸上，观察pH试纸的颜色并判断pH值。（3）在两支试管中，分别加人2mLO.lmol・L的HC1和0.lmol・L"*HAc溶液，再各加一小颗锌粒并加热试管。观察在哪一个试管中反应较为激烈？说明原因。将实验结果和计算的pH值填人下表：甲基橙pH值加锌粒并加热测定值计算值0.lmol•L—'HC1红11H2f快0.lmol•L—*HAc红2.72H2f慢（二）同离子效应1.往试管中加人1rnLO.2mol・17tAc溶液，滴1滴甲基橙溶液，观察溶液显什么颜色？再注人ImLO.2mol・L-1NaAc溶液，观察溶液颜色有何变化？计算混合溶液的PH值,将计算结果和实验现象填人下表：甲基橙p
4、H值（计算值）现象解释0.lmol•L-IIIAc红2.72弱酸0.lmol•L_1HAc0.lmol・L1NaAc等体积混合黄4.75缓冲溶液2.往试管中加人ImLO.2mol・「弘・出0溶液，滴1滴酚猷溶液，观察溶液显什么颜色？再注人1mLO.加ol・fWl溶液,观察指示剂颜色变化,再加少量固体WC1观察指示剂颜色的变化。解释上述现象。计算溶液的pH值。将计算结果和实验现象填人下表。酚豔pH值计算值现象解释0.lmol•L-1氨水红11.28弱碱性0.2mol•L-1氨水0.2mol・L_1NHiCl等体积混合红9.26缓冲溶液加少量固体NIhCl溶液颜色变浅3.X取数毫升0.l
5、mol・L-lH2S溶液注人试管中，检查试管口有没有H2S气体放出？（有用Pb（NOa）2试纸变黑）（用什么检查？）□向试管中滴数滴2mol・LM0H溶液呈碱性，检查有没有H2S逸出？（无）再向试管屮注入6mol・L_,HC1使呈酸性，还有没有出S气体产生？（有）解释这些现象。结合上述三个实验，讨论电离平衡的移动。（三）缓冲溶液的配制和性质1.往两支试管中各加人3mL蒸馆水，再分别滴人1滴0.2mol•「HC1或0.2mol-L^NeiOH,测定它们的pH值，与前一实验测定的蒸憎水的pH值作比较，记下pH值的改变，2.往一支大试管中,加人5mLO.2mol・L_1HAc和0.2mol・
6、L_1NaAc溶液后，摇匀用pH试纸测定该溶液的pH值，并与计算值比较。取3支试管，各加入此缓冲溶液3mL,然后分别加人1滴0.加ol-L^HCl和0.2mol・「
7、陶0卜1、蒸憎水（各加一种），再用pH试纸分别测定它们的pH值，与原来缓冲溶液的PH值作比较，可得出什么结论。试管pH1滴0.2mol・L—〔HC11滴0.2mol・L_,NaOH蒸懈水pHApH13mL蒸馆水7XX27XX35mLO.2mol•L"HAc和NaAc4.75XX44.75XX54.75XX（四）盐类的水解1.用pH试纸测定下列溶液（都是0.lmol・L）的pH值：NaCl、NHQ、Na2SNH.（ACNaH
8、.PO!Na2HPO4NaClNIhClILSNIL.ACNall.PO,Na2HPO4pH7573.279.932.往一试管小加人少量固体NaOAc溶于少量蒸憾水中，滴1滴酚駄溶液。然后将溶液分盛人2支试管中，将一支试管中溶液加热至沸，比较此两支试管溶液的颜色，并解释观察到的现象。1滴酚豔加热1NaAc固体+IL0红色X2同上红色红色变深3.往试管中加人少量固体Bi（NO3）s,用蒸锚水溶解，有什么现彖？用pH试纸测定其pH值，滴加6mol・
