2019届高三化学上学期期末试题含答案

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1、2019届高三化学上学期期末试题含答案理科综合试题（化学）7．下列说法不正确的是（）A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单8．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项

2、实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化为Fe3＋9．下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（）A．三

3、种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化10．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、物质的量浓度的

4、HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小11．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O=====电解NaClO3+3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl=====电解2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是（）A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B．装置①中H2是阴极产物C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl212

5、．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平

6、衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．的数量级为B．除反应为Cu++2=2CuClC．加入Cu越多，浓度越高，除效果越好D．2=+Cu平衡常数很大，反应趋于完全26．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。(1)提出假设

7、该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能是____________________。猜测2：可能是MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验预期现象和结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集的气体点燃实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离

8、子(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式________________________。(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。27．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点