《化学能与热能》教案6

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1、《化学能与热能》教案（第一课时）【要达成的目标】1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。[“教”与“学”过程】1.本堂课使用的电教手段【思考与交流】1.你使用过哪些能源？它来自哪里？2.实验室经常使川酒精灯加热，燃烧酒精放出的热量来白哪里？3.阅读教材P32及P33图，思考与讨论：（1）你对化学反应的特征有什么进一步的认识？（2）你对上述问题2有什么认识？【归纳总结】：一、化学反应中的能量变化1.化学反应中能量变化与化学键的关系：拆开化学键：热量（吸收或放出）形成化学键：热量（

2、吸收或放出）。当拆开反应物中的化学键的总热显（高于或低于）形成牛成物中的化学键的总热量时，化学反应为热。反之化学反应就热。1.物质能量的髙低与化学反应中的能量变化:当反应物的总能量生成物的总能量，化学反应为吸热当反应物的总能量生成物的总能量,化学反应为放热。1.物质所含能量越高越不稳定，物质所含能量越低越稳定。2.燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于的相对大小。燃料燃烧放出的热位大小等于燃烧时断裂反应物分子中化学键的总能量与形成牛成物分子中化学键的总能量之差。3.键能：拆开所需的能量叫键能。单位o如lmolH2中含有lmolII-II,在250ClOlkPa条件下

3、，由II原子形成lmolH-H要放出436kJ的能量，而断开lmolH-H重新变为H原子要的能量。4.吸热反应和放热反应定义：【课堂练习】1.2molM气燃烧生成液态水，放出572kJ热量，化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H20(l)；请回答下列问题：⑴牛成物能量总和—(填“大于、小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)下图表示上述反应中各物质的能量高低，则图中E1表示的总能量，E2表Z5的总能量，E3-E1既可表示与的能量差，E3表示的总能量。又可表示中的化学键需要的热量,E3-E2既可表示与的能量差，又可表示中的化学键需要的热量。E1-E2（填“>

4、”、“V”或“=”）572kJ（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“〉”、或“）572kJ的能量。1.己知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）（第二课时）【要达成的目标】1.通过实验使学生感受化学能与热能的相互转化。2.了解能量转化在生产生活中的应用。[“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段一、化学能与热能的相互转化：1.两条基

5、本的自然定律:(1)、质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，不变。(2)、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的不变。1.【实验探究】实验2-1现象用眼看用手摸温度计量结论实验2-2现象：气味：用手摸烧杯的外壁,用手拿起烧杯结论：写出反应的化学方程式：实验2-3盐酸温度/°CNaOH溶液温度/°C反应后溶液温度/°c结论:1.通过上、述实验你能总结常见的吸热反应和放热反应有哪些？分组讨论，得出结论:【思考】吸热的反应一-定要加热才能进行吗？放热的反应是否一定不需要加热?化学键的总能量与形成牛成物分子中化学键的总能量之差。2.完成P34

6、思考与交流：（分小组讨论下列问题）1）什么是中和热？2）测中和热时你认为要注惫哪些问题？3）测中和热时你认为要注意哪些问题？3.阅读教材P35〜36①谈谈你对生物体中能量转化的认识。②社会发展与能源利用有什么关系？③"能源的开发和利用离不开化学”对此你是如何认识的？【课堂练习】1.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba（011）2.81120与NH4C1反应B.灼热的炭与C02反应C.铝与稀盐酸【）.H2与02的燃烧反应2.下列说法屮不正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的转化B.化学反应的本质特征是有新物质生成C.经过加热而发生的化学

7、反应不一定是吸热反应D.只要有化学键的断裂一定发生化学反应【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学牛写学习体会和存在的问题）