论文：乙烯的制备和性质实验的改进探究

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4、瘩艾乙烯的制备和性质实验的改进探究  内容提要:本文介绍了用P2O5代替浓硫酸做脱水剂制备乙烯的实验操作和现象，并利用气囊收集的乙烯气体进行乙烯燃烧的改进实验，通过不同的实验方案来探究乙烯与Br2反应的反应类型。 关键词：乙烯性质实验制备反应类型改进 探究    一、教材中实验不足的地方1.    用浓硫酸与乙醇加热的方法制取的乙烯含杂质，产率低，产生气体的速率慢，不利于乙烯的性质实验。2.    在点燃乙烯的实验中，由于生成气体的速率慢，采用的是尖嘴导管来点燃气体，导致气流小，无法看到“火焰明亮，并伴有黑烟”的现象。3.    即使是使用除杂后的乙烯气体通入溴的CCl

5、4溶液，可看到溴的CCl4溶液褪色，却无法通过实验说明Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应。 二、实验改进的方法1.采用新的方法提前制备乙烯，并用气囊收集乙烯气体待用。用浓硫酸与乙醇加热制取乙烯，所用时间长，产生的气体少。实验后烧瓶清洗困难（有黑色难溶物），并有刺激性难闻的气体释放出来，不利于环保和健康。依然采用原来的发生装置，用P2O5代替浓硫酸做脱水剂[1]，使乙醇脱水来制取乙烯。 在烧瓶中先加入14g的P2O5，再加入10mL的无水乙醇，干燥管中装入氯化钙固体干燥剂（可以吸收乙醇气体，干燥乙烯）。挤扁气囊，并用铁夹夹住橡皮管a，用酒精灯给烧瓶加热，温度迅速上升

6、至80～90℃，乙醇开始回流，同时有气体生成。待从烧杯中的导管口处冒出均匀的气泡后，打开橡皮管a处的铁夹，同时用铁夹夹住橡皮管b，开始收集乙烯气体。  开始产生的气体速度较快，气囊鼓起来的速度很明显，一段时间后，产生气体的速度开始变慢，乙醇的回流现象减弱。继续加热，温度迅速从100℃左右上升至170℃，接近170℃时温度上升的速度明显减慢，并在170～190℃区间有一定的停顿时间，此时气体产生的速度比开始时更快（打开橡皮管b处的铁夹，可以看到烧杯中的导管口处急速地冒出气泡）。此时收集到的气体较80～90℃区间收集到的气体更多。 反应结束后（或气囊充满后），用铁夹夹住气囊

7、的橡皮管，密封，留存备用。该方法制取乙烯的速度快；由于P2O5和磷酸没有强氧化性，不会产生SO2杂质气体，产物纯净，产率高；气囊里的气体可随时使用，存储气体量多，便于进行性质实验。   2.乙烯的燃烧试验 将气囊外部的橡皮管连接10cm长的玻璃尖嘴导管，导管内面塞有一股细铜丝（起阻燃、防爆的作用）。打开橡胶管上的铁夹，轻压气囊，在酒精灯的火焰上方点燃乙烯气体。由于气体流量较大，可以观察到明亮的火焰，火焰上方伴有黑烟。实验安全，现象明显。 3.乙烯与溴反应的反应机理探究Br2与乙烯发生的到底是取代反应还是加成反应，可以引导学生设计实验，通过