2013中考化学酸碱盐考点突破

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1、2013中考化学酸碱盐考点突破2013-06-2023:18來源：互联网作者：佚名•标签：•2013中考化学中考在即，为方便大家中考考前冲刺，巨人中考网小编为大家整理了2013中考化学酸碱盐考点突破，供大家参考，希望本篇资料可以帮助考生。在各省市屮考试卷的命题屮，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重屮之重。其题型之多变化之人，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，女（1：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知

2、识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化于性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）金属非金属在此基础上，再做变式练习，增加对化洋性质的多角度记忆（变式记忆法）。如:(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有儿条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和界化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很

3、多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型來灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两Z间能发生反应的化学方程式。苴换反应金風+酸金凤+盐条件：金属活动顺序衰复分解反应馥+盐酸+金属氧化物碱+盘条件：复分解反应发生条件(酸碱盐溶解性表)铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化顿溶液、二氧化碳思路点拨：此类题冃是考察酸、碱、盐、氧化物Z间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时,为防止产生丢落现象，町采川以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧

4、化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发主8个反应。由以上可以看出：在判断的过程屮，白然强化了有关反应规律以及反应发牛条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常'备左右，随时加以练习，功到自然成。三、抓重点题型，学会以点带面在复习屮经常'见到不少同V埋头丁•题海之屮，耗时长收效其微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但力变不离具宗。综合之卜：可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作川。F面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:A、

5、NaOHsN&C1滚液、稀HC1()E、Ns2CO3、AgNOS溶液、KNO3溶液()C、K2CO3、BaC12溶液、N&C1溶液()D、NaOHsCa(OH)2滚液、稀HC1()ExNH4NO3、(NH4)2SO4sNa2CO3、NaCl溶液()思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现彖，达到鉴别的FI的。所谓最简单的方法是指能川物理方法鉴别的就不要川化学方法鉴别；能一次鉴别的就不川多次鉴别。所谓授少试剂，就是能川一种试剂鉴别开來的就不要用多种试剂。所谓最明显的现彖，就是通过实验使各鉴别物质冇明显不

6、同的现彖。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、通过观察发现：Na2CO3遇酸(II卜)产生气体，而AgNO3遇CI厂产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸來鉴别。C、由上可知：K2CO3遇酸(11+)产牛气体，BaC12溶液遇S042-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸來鉴别。D、Ca(01I)2溶液遇C032-有沉淀，稀1IC1遇C032-有气体，而NaOH遇C032-无明显现象,故加Na2CO3或K2CO3鉴别。E、观察可知：NH4+遇011-产生氨气

7、，而Ba2+遇C032-、S042-均有沉淀产牛，取样后分别滴加Ba(011)2溶液，只有气体产牛的是NII4N03,同时有气体和沉淀产牛的是(NII4)2S04,只有沉淀产牛的是Na2C03，无现象的是NaClo在实际应用屮，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独冇的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的冃的例二：选川合适的方法除去下列物质中的少量杂质(1)除去牛石灰中的碳酸钙(2)除去氯化钾品体中的碳酸钾(1)除去碳酸钙固体中的碳酸钠(2)除去一氧化碳中的二氧化碳(3)除去氯

8、化钠溶液中的硫酸铜⑹除去Cu粉中的Fe粉思路点拨：除杂的原则是：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量