医用基础化学课件第三章电解质溶液summary

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1、第三章电解质溶液1.强电解质溶液理论一离子相互作用理论基本要点：1）强电解质在水溶液中是完全离解的。2）离子间通过静电力相互作用，相互作用的结果使溶液中形成离子氛与离子对，从而限制了离子完全独立自由的运动。2.离子的活度和活度因子活度：离子的有效浓度，即电解质溶液中实际上可起作用的离子的浓度。3b=YB・Cb/C活度因子：YB——反映溶液中离子之间相互牵制作用的大小。牵制作用ybJ1）定义凡能给出质子屮的物质。碱：凡能接受质子屮的物质。两性物质：既能接受屮又能给出屮的物质。酸给出质子后T对应的碱,称为共辘碱;碱接受质子后T对应的酸，称为共辘酸。酸与碱互为共辘关系，他

2、们之间只差一个H+。2）酸碱反应实质：质子在共辄酸碱对之间的传递反应。3）酸碱的强度：酸越强，其共舸减越弱；反之，酸越弱，其共辄碱越强。4•水的质子自递平衡H20+H20H30++0H-水的离子积：Kw=[H+][OH-]=1.00x10~145.pH值pH=-lg[H+]pOH=-lg[OH-]pH+pOH=14&弱酸在水溶液中的质子传递平衡HB+H20出0++B~解离平衡常数（酸常数）:[出0+][B—][HB]7.弱碱在水溶液中的质子传递平衡B>H2OOFT+HB碱常数:Kb上器丁】关系：KaKb=KW8•—元弱酸溶液：CH+=(Ka-ca^20Kw,且Ka/

3、Ca$500或a<5%)—兀弱碱溶液：Coh-=)Kb・C碱9.难溶电解质的沉淀平衡——溶度积常数KspFe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+30H-(aq)Ksp=[Fe3+]-[OH-]3M，表明难溶电解质的溶解度sJ10.Ksp与S关系AB型：Ksp=s2,即s=^pA?B型或AB?型：Ksp=4s3,即11.溶度积规则1)lP=Ksp,饱和溶液，无沉淀析出，达到动态平衡2)lpKsp,过饱和溶液，此时反应向生成沉淀的方向进行，直至饱和为止。