下列各组物质的分类正确的是

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1、6.下列各组物质的分类正确的是（C）A．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．同位素：1H、2H+、3HD．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH7.下列化学用语表达正确的是（A）A．丙烷的球棍模型：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．S2-的结构示意图：D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-8．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是(D)A．反应中硫元素

2、被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应9、A、B是短周期中的2种元素，其最外层电子数之和为7，其中B的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是(C)A．若A、B同周期，则A的金属性比B的金属性强B．A元素是同周期中除稀有气体外的原子半径最大的元素C．A、B两元素形成的化合物形式有A2B或A2B2，均为离子化合物D．B元素的单质固态时均为分子晶体10．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如

3、右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(B)A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭、体积恒定的容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z（g）；ΔH<0.当改变某个条件并维持新条件直至新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较

4、,正确的是（A）改变的条件新平衡和原平衡的对比A升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反应的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C加入正催化剂Y的体积分数变大D充入等物质的量的X、Y气体X的体积分数变大12．常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（C）A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+B．PH=11的溶液中：NH、Na+、NO、HCOC．由水电离出的ｃ(H+)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO、Cl-D．含有AlO2-的溶液中：K+、Na+、NO、HCO13.在平衡体系H2S

5、H++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH值时，则c(S2-)：（D）A.增大B.减小C.不变D.有可能增大。有可能减小26．(14分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是地壳中含量最多元素；B的一种单质常做半导体材料；C元素最高价氧化物所对应的水化物能与其对应的气态氢化物反应生成盐；D元素的最外层上具有的电子数等于它具有的电子层数,且原子半径大于B原子；E常温下单质为双原子分子，其水溶液常用于自来水消毒；F元素与A元素同主族，与E同周期。（1）A的原子结构示意图为；C的氢化物电子式为，空间构型为；D与A形成物质在固

6、态时为晶体。（2）D、E、F三种元素的简单离子中，半径由小到大顺序是（用相应的元素符号表示）（3）写出C元素最高价氧化物所对应的水化物能与其对应的气态氢化物反应生成盐的化学方程式。（4）试列举含C元素物质的一种用途。01.00.65101520253035400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY27.（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲

7、线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min)-1;反应进行至25时曲线发生变化的原因是。（3）①若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。A、加入催化剂B、缩小容器体积C、升高温度D、加入一定量的N2O4②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是。28．（16分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如

8、图2所示。①X的化学式为；②图2中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．温度、压强对化学平衡影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生