高中化学必修一知识点

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1、1-1化学实验基本方法物质的分离、检验和提纯不溶性杂质的去除过滤、蒸发过滤是分离丕溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方;如粗盐提纯、氯化钾和二氧化猛的分离。过滤作用：除去不溶性固体杂质实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台《含铁圈、铁夹》D、操作:仁溶解2解3.蒸发滤液E、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解2引流，防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点=蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体

2、时就停止加热③使用蒸发皿应用鯉钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离蒸憎Av利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如石油的分、海水的淡化、蒸憎水的制取B、实验用品：蒸tg烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台、碎瓷片C、温度计的位置蒸憎烧瓶支管口附近；冷凝水的流向：下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分离萃取和分液A、萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度的不同来达到分离的一种方法。如从碘水提纯碘；萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解

3、度大于原溶剂；不与提纯物质反应〉酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同〉分离开来的操作。C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹〉D、步骤：仁混合振荡2.静置分层3.分液4、离子的检验（硫酸根、氯离子》检验SO右：向溶液先滴加稀HCI,若没有白色沉淀则加入BaCI2,有白色沉淀证明有SO/。加入盐酸的目的是：排除Ag*SO广C（V的干扰。检验CI■:向溶液先滴加稀她，若没有白色沉淀则加入AgNO3,有白色沉淀证明有加入稀HNO3的目的是：排除CO广的干扰。5、粗盐的提纯a）粗盐水溶液中有哪些离子Ca*Mg"SO广

4、C「其中哪些是杂质Ca"Mg"SO卢b）分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序NazCOs—定加在BaCb后面；HCI最后加。《共三种顺序〉bA、法》B、Cv“一贴”“二低”“三靠”iiL一%基本公式21-2化学计量在实验中的应用构威物质的粒子数ZJ物质的质XM物质的辰nCmol）XXmxvm-i-VJhXVXaq〉c(B>物理暈意义物质的量一定数目粒子的集合摩尔物质的量的单位质量物体的重量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积。物质的量浓度单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量质量分数溶质质量占溶液总质量的百分比粒子

5、数微粒的个数阿伏加德罗常每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒符号需掌握内容n单位moImol使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等m单位gM单位g/mol；摩尔质量如果以g/mol为单位,在数值上等于该物质的相对分子（原子〉质量Vm决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。标况：0C,1atm常温常压：25C1atmC单位moI・L-1W溶质质量/溶液质量X100%N微粒指原子、分子、离子、质子、电子、中子等Na近似值为6.02X1023moIt（有单位）一、物质的量浓度一定的溶液的配制——步骤和误差分析:配制步骤错误操作nB

6、VCb计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量誌码£主锈少量溶质固体沾在滤纸上溶解搅拌过度使液体溅出转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，【吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶留有蒸憎水2、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶（标明体积50ml100ml250ml500ml1000ml）v胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用》、量筒（液体溶质使用》3、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。※徐在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度二溶液的物质的量浓度X所含离子的个数。※厶、溶液的稀释：c浓溶液XV浓溶沪C稀涪液X

7、V稀溶液2-1物质的分类1、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：(1)分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有种组合方式。(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径<1nm1-100nm>100nm外观均一，透明，稳定均一，透明，介稳体系不均一，不透明，不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(0H)3胶体泥浆水3、胶体:(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、AI(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。★明矶净水原因；明矶水