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时间:2019-03-03
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1、泸县一中2016年春期高三化学理综训练一班级:姓名:得分:1、可能用到的原子量:H・1C-120-16S-32K-39Fe-56Cr-522、命题人:李锦强审题人:兰廷彬第I卷(选择题共42分)1.水是生命Z源,下列关于水的说法正确的是()A.海水淡化的方法主要有蒸憎法、电渗析法、离了交换法等B.某温度下,pH=6的蒸镭水显酸性C.氯气冇毒,因而自來水的杀菌消毒一定不能使用氯气D.明矶可用于水的净化与杀菌消毒2.分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是()A.SO?和NO?溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物B.Na?。和NH3的水溶液均能导电,故均
2、为电解质C.Si和SiO2均属于原了晶体D.N^O和血2。2与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物3.对下列各种溶液中所含离了的判断合理的是()A.向无色溶液中滴加氯水变橙色,溶液中町能含冇:SO/一、Br~.OH—、Ba2+B.由水电离的c(OH_)=10_14mol/L的溶液:CH3COO_>SO42_>NaK卜一定能大量共存C.在c(OH_)=10~14mol/L溶液:Na:A1O2_sSO32-^CC^一一定不能大量共存D.常温时=0.1加引・L的溶液:NaKSiO32->NO3一一定能大最共存c(H)4.下列实验的操作、现象、结论均正确的是()选项操
3、作结论A用洁净的钳金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧,焰色为黄色该硫酸盐一定含Na+一定不含K+B二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液冇白色沉淀生成,试管口出现浅红棕色气体酸性条件下NO3一具有强氧化性C在淀粉的水解液屮加入新制Cu(OH)2悬浊液加热,无红色沉淀淀粉没有发生水解D某试样溶液屮加入少量稀盐酸,有口色沉淀牛成试样中•定含有Ag+5.25°C时,用浓度为0.1000mol-L1fKjNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol-L*1的三种酸HX、HY、H乙滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.三种酸的强弱顺序:HZ4、X、NaY、NaZ溶液的pH人小顺序为:pH(NaX)>pH(NaY)>pH(NaZ)C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X")>c(Y~)>c(OH~)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H1)=+C(Z-)+c(0H_)c(YJ6.下列离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液:2Fe3++2F=2Fe2++l2B.向苯酚钠溶液中通入少SCO2气体:2C6H5O_+CO2+H2O->2C6H5OH;+CO32-C.Cu(OH)2沉淀溶丁氨水得到深蓝色溶液:Cu(OH)2+4NH35、=[Cu(NH3)4]2++2OH_D.澄清石灰水中加入少fiNaHCO3溶液:Ca2++20H_+2HCO3_=CaCO36、+CO32-+2H2O7.700°C吋,H2(g)+C02(g)—H20(g)+C0(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入出和C02,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(Lmin),下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100」00.20A.平衡时,乙中CO?的转化率大于50%B.当反应平衡时,内中c(CO2)是7、叩中的2倍C.温度升至800°C,上述反应平衡常数为25/16,则止反应为吸热反应D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LC02,到达平衡时c(CO)与乙不同第II卷(选择题共58分)9.(14分)A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们Z间的关系如下:(I)原子半径:AVCVBVEVD(II)原了的最外层电了数:A=D,C=E,A+B=C(III)原了的核外电了层数:B=C=2A(IV)F的+3价阳离子基态价电子排布为3孑请回答:(1)B原了的基态原了电了排布,所有能级均处于全充满或半充8、满状态,则B原了的核外电了排布式为O(2)甲是A、C两元素按原子个数比2:1组成常见化合物,甲的VSEPR模型为,甲分子的立体构型为-(3)上述元素中,A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离了组成R离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCb溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该复盐的化学式o为检验复盐中某冇色离了的存在,请写出检验的实验操作和现象(1)F的+3价离子在碱性条件下町被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子,CIO一被还原为CL,写出反应的离子方程式o6.(17分)利
4、X、NaY、NaZ溶液的pH人小顺序为:pH(NaX)>pH(NaY)>pH(NaZ)C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X")>c(Y~)>c(OH~)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H1)=+C(Z-)+c(0H_)c(YJ6.下列离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液:2Fe3++2F=2Fe2++l2B.向苯酚钠溶液中通入少SCO2气体:2C6H5O_+CO2+H2O->2C6H5OH;+CO32-C.Cu(OH)2沉淀溶丁氨水得到深蓝色溶液:Cu(OH)2+4NH3
5、=[Cu(NH3)4]2++2OH_D.澄清石灰水中加入少fiNaHCO3溶液:Ca2++20H_+2HCO3_=CaCO3
6、+CO32-+2H2O7.700°C吋,H2(g)+C02(g)—H20(g)+C0(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入出和C02,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(Lmin),下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100」00.20A.平衡时,乙中CO?的转化率大于50%B.当反应平衡时,内中c(CO2)是
7、叩中的2倍C.温度升至800°C,上述反应平衡常数为25/16,则止反应为吸热反应D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LC02,到达平衡时c(CO)与乙不同第II卷(选择题共58分)9.(14分)A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们Z间的关系如下:(I)原子半径:AVCVBVEVD(II)原了的最外层电了数:A=D,C=E,A+B=C(III)原了的核外电了层数:B=C=2A(IV)F的+3价阳离子基态价电子排布为3孑请回答:(1)B原了的基态原了电了排布,所有能级均处于全充满或半充
8、满状态,则B原了的核外电了排布式为O(2)甲是A、C两元素按原子个数比2:1组成常见化合物,甲的VSEPR模型为,甲分子的立体构型为-(3)上述元素中,A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离了组成R离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCb溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该复盐的化学式o为检验复盐中某冇色离了的存在,请写出检验的实验操作和现象(1)F的+3价离子在碱性条件下町被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子,CIO一被还原为CL,写出反应的离子方程式o6.(17分)利
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