广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题03

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1、2018中山市高考高三化学1月月考试题03考试时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：山1C：12N：140：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.0.012kg12C中含有约6.02X1023个碳原子B.1molSO?在标准状况下的体积约为22.4LC.1mol水屮含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有约6.

2、02X1021个电子2.弘表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是A.通常状态下,NH「和毗一各1mol含有的电子数均为10心B.标准状况下当氧气与氨气的原子数均为Na时，它们具有相同的体积C.在100mL1mol・L乙酸溶液屮含乙酸的分子数为0.1NaD.1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2山3.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的02和2C.密度相同、体积不同的C0和cm,4.配制一定物质的暈浓度的KOH溶液时,A.容量瓶事先未烘干C.定容时观察液血仰视B.质量相等、密度不等的2和C2H4D.压强

3、相同，体积相同的02和1【2造成最终浓度偏低的原因可能是B.空盘时天平指针向标尺右边偏转D.溶解后立即转移到容量瓶进行定容5.由C0、出和O2组成的混和气体60mb,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在lOlkPa120°C下对氢气的相对密度为1&75,则原混和气体中比所占的体积分数为A.1/6B.2/3C.1/4D.1/36.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔点（°C）97.510836601535沸点（°C）88325952

4、2003000A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na7•冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；现代有（III）铝热法炼鎔；（IV）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（I）用①B.（II）用②C.（III）用③D.（IV）用④8.下列物质的溶液，能和小苏打反应，II既无气体也无沉淀产生的是A.苏打B.氯化盘C.熟石灰D.烧碱9.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类釦”，

5、根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类铁j”的预测，说法不正确的是A.“类紡”在化合物屮是+1价氏“类锈”具有放射性C.“类紡”单质的密度大于1g・cm"D.“类饬”单质有较高的熔点8.下列关于铜电极的叙述，正确的是A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B.用电解法精炼粗铜吋，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D.电解稀H2SO4制出、02时,可用铜作阳极11・下列说法屮正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的钳丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光

6、，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色吋，通常应透过蓝色的钻玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A.①④⑤B.②④C.④D.③④12.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为Va、Vb、Vc,已知Vb=2Vc,且Va二Vb+Vc,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+413.用石墨电极电解A1CL溶液时，下列曲线合理的是A.A102N(V、CO厂、Na*C.N0「、NHiKCl~15.在一种酸性溶液中可能存在NOs、I水，澳单质被还原，市

7、此可推断溶液中A.可能会有F/C.一定含有I,不能确定是否含C1B.NaA广、HCPD.MO厂、KA102~>OH-、Cl、中一种或几种离子，向该溶液中加入漠A.③②④B.③⑤④C.③⑤①D.③②①A.一定会有NCh-D.一定含有1_、NO厂和Cl_16.下列离子方程式中正确的是A.FeCl3溶液跟过量的Zn反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+B.Fe跟稀IINO3反应：2Fe+6ir=2Fe：J++3H2tC.Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应:Fe34+30H~=Fe(0H)3ID.Cu跟Fe2(SO.,)3

8、溶液反应:Cu+Fe34=Cu2++Fe2+17.Zn(OH)2是两性盘氧化物，和强酸反应吋生成ZnS跟强碱反应吋生成ZnO厂。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgC1.2、ZnCl2.A1C