2018年高考化学总复习第四章非金属及其化合物（课时1）碳、硅及其重要化合物新人教版

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1、课时1碳、硅及其重要化合物[2018备考•最新考纲]1.常握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.常握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一碳、硅及其氧化物的性质（考点层次A-自学、识记、辨析）知识梳理夯基固本1.碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图@))^在元素周期表中的位置第二周期IVA族第三周期IVA族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空1'可网状

2、结构元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2.碳、硅单质的性质（1）碳、硅的物理性质和用途（用短线连接起来）:“・质软、能导电:可制电极b.作吸附剂、脱色剂C・熔点高、硬度人。制饰品和切削工具d・熔点高。半导体材料和制光电池的材料e•具有特殊结构何能成为新型催化剂或催化剂载体（2）碳的化学性质。2（足量）①Cts（不足?-C+Oi'i撚—C()2*2C+（）2£B2c（）与氧化物反应高温▲3C+Fe2()33COt+2Fe2C+Si()2—Si+2C()t髙温C+H2()(g)—CO+H2浓硫酸，C+2

3、H.(S()4(浓)1j强氧化3个+2SQF+2比()件酸反M订浓硝酸C-1HN(人(浓)C()2t+4N()2t+2H2()(3)硅的化学性质及制取不能被浓硫酸、浓硝酸等一冈一强氧化剂氧化常温下「与卜八氢氟酸、NaOH溶液反应加热或高温》与del?等反应①与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF.

4、用•焦炭在电炉虫•还原§.0得到粗甦3②典的还原性强丁G但C能还原3迤生成且氧化产物.为CSZC土灵直高温Si+2C0t,具原因星芒规理为气体—它的放出隆低工生成物浓度匚促使反应向疋反应力向进行八且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。3.二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个分子主要物理硬度左，熔、沸点直常温下为熔、沸点低，常温下为气体，微性质回体，不溶于水溶于水①与水反应不反应CO2+H2OH2CO3化学性质②与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+4HE=SiF.!f+2比

5、0不反应③与碱反应SiO2+2Na0H=Na2Si03+H20(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)C02少量：C02+2NaOH=Na2CO3+出0、CO2过量：C02+Na0H=NaHC03④与盐反应如与NMCh反应：SiO2+Na2CO3^^Na2SiO3+CO2t如与Na2SiO3反应：Na2Si03+H20+C0,不足）=H2SiOU+N&C03或Na2Si03+2H20+2C02（足量）=H2SiO31+2NaHCOs⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2+CaO冋血CaSiO3如与N/O反应：Na20+C02^N

6、a2C03用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐提醒：①SiO2和CO?都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；C02与水反应生成碳酸，但Si02不溶于水，故不能用Si02与水反应制备硅酸。②SiO＜不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟酸反应。③不能依据反应si02+Na2C0s^^Na2Si03+CO,t来说明SiO?对应的水化物(即比SiOj的酸性比H2CO3强。教材％高考1・(RJ必修1・1乙10改编)下列关于碳、硅的叙述正确的是()A.碳、硅都是IVA族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在B.二氧

7、化碳、二氧化硅的物理性质相似C.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与MaOH溶液反应生成相应的盐D.高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料答案C2・(溯源题)(2016•课标全国II,7)判断下列关于燃料的说法是否正确(1)燃料燃烧产物CO?是温室气体之一(V)(2)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染(X)(3)以液化石油气代替燃油可减少大气污染(V)(4)燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一(V)探源:本题源于教材LK必修IPbb图3—1-11"碳及其化合物在自然界屮的转化示意图”，对碳及其化合物的循环，特别是化石燃

8、料的燃烧对坏境的影响进行了考查。考点将训I通法悟道:［诊断性题组］1.基础知识判断，正确的打“J”，错误的打“X”。(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体(X)(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维(X)(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在(V)(4)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(X)(5)SiO,不与任何