专题7.1+化学反应速率（讲）-2018年高考化学一轮复习讲练测+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家1、了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4、了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。一、化学反应速率1、含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2、化学反应速率的表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。3、表达式4、单位mol/(L·s)；mol·L-1·S-1；mol/(L·min)；mol·L－1·m

2、in－1；mol/(L·h)等。5、意义衡量化学反应进行的快慢程度。6、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）对于任一化学反应：aA+bB==cC+dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)==a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。7、化学反应速率大小的比较欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.

3、com），您身边的高考专家由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【特别提醒】正确理解化学反应速率的表达式（1）由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。（2）同一化学反应，相同条

4、件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。（3）对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。【典型例题1】【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g）2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列选项说法正确的组合是（）①用A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1③3s时生成C的物质的量为1.2mo

5、l④3s时B的浓度为0.6mol•L－1A．①②④B．①③④C．③④D．②③④【答案】B确；④3s时转化的B的物质的量为1.8mol，剩下的B的物质的量为1.2mol，所以B的浓度为0.6mol•L－1，④正确，答案选B。【点评】化学反应速率计算的常见错误：（1）不注意容器的容积。（2）漏写单位或单位写错。（3）忽略有效数字。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家【迁移训练1】【2018届高考化学一轮复习:微考点53—化学反应速率的计算】使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L

6、的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为（）A．v(NH3)＝0.04mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1【答案】B二、影响反应速率的因素1、有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生化学反应的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其

7、单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它