2018学年高中三维专题二轮复习化学通用版讲义：选择题命题区间3——物质结构+元素周期律

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1、选择题命题区间u一物质结构元素周期律■■高考真题•集中研究一明考情1.（2017•全国卷I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：选C由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同

2、周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的強，A项正确；氧离子（O_）和钠离子（Na+）核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。2.（2017•全国卷U）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金

3、属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B由题意可推出a为O,b为Na或Mg,c为Al,d为S。原子半径：Na（或Mg）>Al>S>O,A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na（或Mg）>Al,B项正确；A12O3对应的水化物为A1（OH）3,A1（OH）3是两性氢氧化物，C项错误;同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性:o2>s,D项错误。3・（2016-全国卷n）a>b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，I?一和c*离子的电

4、子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C・c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A由题中所给的信息可知，a为H,b为O,c为Na,d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为一1;B项中，O与其他三种元素可以形成H2O>H2O2、Na2O.Na2O2^SO2.SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H;D项中，H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。4

5、.（2016-全国卷m）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WZ解析：选B四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为C1元素；因W与X的简单离

6、子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。A项，Na*与N*（或O"）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na+VN*（或O2"）<€1_0B项，W与X形成的化合物Na2O>Na2O2（或NasN）溶于水后的溶液均为NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>YoD项，最高价氧化物对应的水化物中HCIO4是最强的无机酸。5・（2015-全国卷I）W、X、Y、Z均为短周期主族

7、元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC・氧化物的水化物的酸性：Y

8、电子排布是1〜7,故只有Y的最外层电子数是5,Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是C1元素。A.H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点