高三专刊化学反应速率和化学平衡重点内容分析讲解和典型应用.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com高三复习专刊化学反应速率和化学平衡重点内容分析讲解和典型应用一．化学反应速率（一）复习目标1．了解化学反应的速率的表示方法及外界条件对它的影响。了解活化分子与反应速率的关系及影响因素。2．掌握化学反应速率大小的判断。（二）知识结构化意义：表示化学反应进行快慢的物理量学单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加单位：mol/(L·min)反表示方法或mol/(L·S)应一般不能用固体物质表示速内因（主要因素）：参加反应物质的性质率浓度压

2、强外因温度催化剂其它因素：光、颗粒大小、溶剂、形成原电池等说明：1．从物质结构（化学键）去理解影响化学反应速率的主要因素内因。化学反应实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。即反应物分子中化学键断裂成原子，原子重新组合成分子。这个变化是通过有效碰撞来实现的。温度升高或使用催化剂会使活化分子百分数增加，而浓度、压强加大可增加单位体积内活化分子总数即活化分子浓度，而使反应速率增大。2．用同一个反应中同一反应物或同一生成物浓度的减少或增加表示此反应速率时，如果使用单位不同，速率的数值不同。如某物质速率为0.6mol

3、/(L·min)和0.01mol/(L·S)是相等的。3．同一化学反应用不同物质表示的速率大小可不同，但表示的意义相同，并且没有正负。同一化学反应用不同物质表示速率时数值之比等于方程式的化学计量数之比。例1：已知4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O若反应速率分别用、[mol/(L·min)]表示，则正确的是（）（A）（B）（C）（D）分析：从化学计量数看，在相同条件下，，所以只有（D）是正确的。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网

4、www.gaokao.com例2．4NH3＋5O24NO＋6H2O，在5升密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应速率Vx为（）（A）＝0.01mol/(L·S)（B）＝0.008mol/(L·S)（C）＝0.003mol/(L·S)（D）＝0.002mol/(L·S)分析：根据4NH3＋5O24NO＋6H2O的化学计量数知因vNO＝＝0.002mol/(L·S)，则0.002mol/(L·S)答案：C、D。例3、某温度下，2N2O5＝4NO2＋O2开始进行反应时，c(N2O5)＝

5、0.0408mol/L。经1分钟后，C(N2O5)＝0.030mol/L，则该反应的速率为（）（A）v(N2O5)＝1.8×10－4mol/(L·S)（B）v(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·S)（C）v(O2)＝1.8×10－4mol/(L·S)（D）v(NO2)＝2v(N2O5)分析：根据同一化学反应用不同物质表示速率时数值之比等于方程式的化学计量数之比。答案：AD。4．其它条件不变时，对于有气体参加或在溶液中进行的反应，增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，可增大反应速率，反之减慢

6、反应速率。只增加固体反应物的量，不改变化学反应的速率。有气体参加的化学反应，加大压强可以增大化学反应的速率，如果充入与反应体系无关的气体，压强增大，反应速率不变。也就是说，增大压强，必须是增大了气体反应物的浓度才使反应速率加快，反之减慢。升高温度无论是吸热还是放热反应，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数升高，化学反应速率加快，但升高温度吸热反应的速率加快的更多些。温度每升高10℃，化学反应速率增加到原来的2－4倍。使用催化剂，降低反应所需要的能量，增加了单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增多，成千

7、成万倍增大反应速率。另外扩大接触面（粉碎）等也可加大反应的速率。例4：对于反应M＋N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍。在10℃时完成反应的10％需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10％需要时间（min）为（）（A）2（B）3（C）6（D）9分析：温度由10℃→40℃反应速率增加33倍，所需时间54min/33＝2min。答案：A。例5：在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（A、D）（A）增加Fe2O3的量（B）保持

8、容器体积不变，增加H2输入量学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com（C）充入N2，保持容器内压强不变（D）充入N2，保持容器内体积不变分析：充入与反应体系无关的气体，压强增大，反应速率不变。只增加固体反应物的量，不改变化学反应的速率。答案：AD二．化学平衡（一）复习目标1．了解可逆反应、化学平衡常数的涵义；理