高一化学第二学期第一次阶段性测试.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com江苏南京一中05-06学年度第二学期高一第一次阶段性测试可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Li-7；Be-9；Na-23；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Br-80；Rb-85；I-127。第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（只有一个选项符合题意，2×8=16分）1.原子核内的质子数决定A.原子的种类B.质量数的多少C.元素的种类D.物质的性质2.下列电子式书写错误的是3.下列叙述正确的是A.40K和40Ca的原子中质子

2、数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素D.12C和13C互为同素异形体4.某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO3，该元素的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素在周期表中的位置为A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族5.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素6.下列关于

3、物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-⑥酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥7.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X；氢化物的稳定性是HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是A.X、Y、Z、TB.

4、Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z8.由含有1H、2H两种核素的氢气与溴在一定条件下反应生成HBr。经试验测知，反应中产生了四种相对分子质量不同的HBr分子，由此可推知溴元素所具有的核素的数目有A.1B.2C.3D.4二、选择题：（有1~2个选项符合题意，3×10=30分）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com9.下列含有共价键的离子化合物有A.HClB.Na2O2C.NH4FD.MgBr210.下列物质变化可形成离子键的是A.白磷在空气中燃烧B.镁在空气中失去光泽

5、C.硫磺在氧气中燃烧D.氯化氢气体溶于水11.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子多10，则下列说法正确的是A.R原子的电子层数比NO3-中的N的电子层数多1B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等C.元素N的非金属性强于RD.R和N为同族元素12.X、Y都是短周期元素，X原子的最外电子层上有4个电子，Y原子的最外电子层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为A.XY2B.X2Y2C.YX2D.XY13.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A.35Cl所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023个

6、C.70g35Cl2气体的体积为22.4LD.35Cl2的相对分子质量为70g/mol14.下列说法错误的是A.共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键B.离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键C.气体单质分子中，不一定存在共价键D.存在共价键的分子不一定是化合物分子15.A、B两种元素原子的质子数之和为21，A原子核外电子数比B原子核外电子数少5个，下列有关叙述不正确的是A.A是非金属性较强的元素B.B的氧化物是碱性氧化物C.A、B能形成离子化合物D.A、B能形成含30个电子的阴离子16.X、Y是短周期元素，若两者形成化合物X2Y，则X、Y的原子序数之差不可能是A.1B.2

7、C.3D.417.主族元素X、Y、Z的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+＜Z-＜Y2-。下列说法错误的是A.单质的还原性X＞ZB.Y2-的还原性大于Z-C.X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期D.b一定小于c18.阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中约含2NA个氧原子B.1mol氖气所含原子数为2NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳中含共价键数为2NAD.在铜与硫的