江西省南昌市2009——2010学年度高三第二次模拟考试理综化学部分试题

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1、江西省南昌市2009—2010学年度高三第二次模拟测试理科综合能力试题本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；满分300分；考试时间150分钟。答题时，请将答案直接写在答题卡相应的位置上。以下数据可从解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32K—39Fe—56Cu—64Zn—56第Ⅰ卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）[来源:学_科_网]一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）6．下列有关化学量的比较，前者

2、一定大于后者的是（）A．N和P的原子半径B．同温下，相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度C．相同条件下，1．0mol/L的氨水与10．0mol/L的氨水密度7．有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3===N2+3H2O+Zn（NO3）2的叙述正确的是（）A．HNO3只体现酸性B．氧化产物只有Zn（NO3）2，还原产物只有N2C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2D．生成1molN2转移电子总数为个8．已知可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）；△H<0．A的转化率与时间关系如右图

3、所示：a、b曲线表示不同条件下A的转化率与时间变化关系。下列有关叙述正确的是（）A．t3后a、b体系中C的体积分数不等B．升温可使曲线b成为曲线aC．t1时刻，曲线a、b体系中均存在3VA（正）>2VC（逆）D．恒温下，缩小反应容器体积不能使曲线b变为曲线a9．含有下列离子的各组溶液中分别加入足量的FeBr2晶体后，原溶液中只有二种离子浓度明显减少的是：（）①K+、OH-，CO2-3②Ag+、H+、NO-3③Na+、SO2-4，S2-④H+、Cu2+、NO-3A．①②③④B．①④C．①②③D．②③10．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mo

4、l/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA、NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多11．向装有足量K2O2的密闭容器中充入20g一氧化面料、氧气混合气体，并且电火花引燃使其充分反应，测得固体质量增加9%，则原混合气体中氧气的质量分数为（）A．33．3%B．55%C．4

5、0%D．36%12．为了粗略测定Zn、Cu合金中Zn、Cu原子个数比，某学习小组拟用电解原理设计如下装置进行定量测定（假设电解时锌制按合金中锌铜原子个数比均匀放电），下列实验设计最合理的是（）A．a为合金样品，b为纯铜，x为ZnSO4溶液，测定a的质量减少，b的质量增加B．a为纯铜，b为合金样品，x为CuSO4溶液，测定a的质量减少，b的质量增加C．a为合金样品，b为纯铜，a为CuSO4溶液，测定b的质量增加及x溶液的质量增加D．a为合金样品，b为纯铜，x为ZnSO4溶液，测定b的质量增加及x溶液的质量增加13．为了探究课堂铝热反应演示实验

6、生成的熔融物（不含氧化物）的成份，进行如下实验：（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应，反应过程无气体放出；（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示：下列有关反应过程的叙述正确的是（）A．A、B两点相差0．002molB．D点沉淀为0．024mol[来源:Zxxk.Com]C．C点对应的体积为8mLD．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等27．（13分）某研究小组从资料上查阅到0．1mol/L的醋酸钠溶液中发生水解的醋酸根离子物

7、质的量分数小于10%，为了验证数据的可靠性，拟用中学实验室中部分失去结晶水的醋酸钠设计一个科学简便的实验方案，并完成实验。1．①配制0．1mol/L的醋酸钠溶液100mL。所需仪器有：天平、、烧杯、、玻璃棒；②用于配制溶液的醋酸钠固体必须是。③醋酸钠晶体必须放在中加热（填仪器名称）；加热晶体当温度低于100°C时晶体就熔化成液态，其原因是；继续加热得无色固体，将其放在中（填仪器名称），冷却，称量。重复加热，冷却，称量至两交称量相差不超过g，则可视为无水醋酸钠。2．测定0．1mol/L的醋酸钠溶液的pH；简述操作过程：；3．若水解的醋酸根物质

8、的量分数等于10%，则测定结果应是：；若水解的醋酸根物质的量分数小于10%，则测定结果应是：；若水解的醋酸根物质的量分数大于10%，则测定结果应是：。28．（15分）I．已知P4