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《2017-2018学年高中化学课时跟踪检测（三）离子键苏教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时跟踪检测（三）离子键基础全面练1.对于NaCl的下列叙述正确的是（）A.表示一个氯化钠分子B.%+与C1一之间存在离子键C.与C1一的结构示意图相同D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选BNaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项服存的结构示意图是G@28）八丨、cr的结构示意图是c选项错误。2.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子Z间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在
2、把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3.关于离子键的下列说法屮，正确的是（）A.阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B.只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C.含有离子键的物质一定是化合物D.金属卤化物中一定含有离子键解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错课；并不只是金属阳离子与其他阴离子Z间才能形成离子键，如NH’Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键
3、的物质一定是化合物；金屈卤化物不一定含有离子键，如AlCb、BeCl2中就不存在离子键。4.最可能形成离子键的是（）A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素Z间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素Z间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。3.下列说法正确的是（）A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.离子化合物不可能只由非金属元素组成C.离子化合物均能溶于水D.离子化合物中一定含离子键解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不
4、正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH.Cl,B项不正确；像BaSOi等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。4.下列微粒电子式错误的是（）A.氯原子：C，l・B.硫离子：S：2—••••C.漠离子[:Br：]一D.钙离子Ca2+••••「•S・~
5、2-解析：选BS?■的电子式是•・・’，因为它是阴离子，必须加“[]”。5.下列物质中含有离子键的是（）A.Cl2B.CO2C.NaClD.CIIi解析：选c离子键一定存在于离子化合物中，C12为单质，CO,.CH.I分子屮不存在离子,无离子键，WiCl
6、为离子化合物。6.能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是（）A.原子序数为11和17的元素B.原子序数为20和9的元素C.原子序数为13和17的元素D.原子序数为19和16的元素解析：选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl（AB型）；B项的两元素是Ca、F,能形成离子化合物CaF2（AB2型）；C项的两元素是Al、Cl,形成AlCh不是离子化合物；D项两元素是K、S,能形成化合物K2S（A2B型）。7.短周期元素X、Y、Z在周期表屮位置关系如右图所示。（1）X元素的单质分子式是,分子中（填“有”或“
7、无”）化学键。（2）Y与钠形成的化合物的电子式为,Z与钾形成的化合物的电子式为解析：依据题意知X处于第1周期，故为氨元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期VIIA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期VIA族，为硫元素，与钾形成的化合物为bS。答案：⑴He无••••(2)Na+[:F：]一K+[:S:]2—k+••••3.一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是(2)元素D、E原
8、子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构75意图是©(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成(填化学式)，其化学键类型为;加热时生成(填化学式)。解析：⑴X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18mole_,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素
9、，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成险0,加热时生成Na202,Nag中Na
