2018年福建省中考真题化学

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2018年福建省中考真题化学一、本卷共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是()A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池解析：A、焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染。不利于环境保护；B、回收废弃塑料，可以防止白色污染，有利于环境保护；C、任意排放污水，易造成水污染，不利于环境保护；D、随意丢弃电池，易造成水土污染，不利于环境保护。答案：B2.下列物质不属于有机化合物的是()A.乙醇(C2H6O)B.青蒿素(C15H12O5)C.富勒烯(C540)D.葡萄糖(C6H12O6) 解析：A、乙醇(C2H6O)属于有机物；B、青蒿素(C15H12O5)属于有机物；C、富勒烯(C540)是由一种元素组成的纯净物，属于单质；D、葡萄糖(C6H12O6)属于有机物。答案：C3.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是()A.水银(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.轻粉(Hg2Cl2)解析：A.水银是金属单质汞的俗称，其中汞元素的化合价为零，故正确；B.在HgO中，氧元素显-2价，所以汞元素显+2价，故错误；C.在HgS中，硫元素显-2价，所以汞元素显+2价，故错误；D.在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，所以汞元素显+1价，故错误。答案：A4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是()A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒解析：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过过滤可得到澄清的液体，故选项正确。B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去色素，故选项错误。C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去异味，故选项错误。D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能杀死细菌和病毒，故选项错误。答案：A5.钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是()A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失去电子C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病解析：A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故错误；B、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故错误。 答案：B6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g解析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为36g×=18g。答案：A7.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是()A.AB.BC.CD.D解析：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。B、干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确。C、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，治疗胃酸过多，故选项说法正确。D、盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，故选项说法错误。答案：D8.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是()A.属于金属材料B.含有2个氧分子C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、O元素质量比为1：2解析：A、ZnGa2O4是一种化合物，不属于金属材料，故选项说法错误。B、ZnGa2O4是由ZnGa2O4的分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。C、以ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料，对碳循环利用有积极意义，故 选项说法正确。D、Ga、O元素的质量比为(70×1)：(16×2)≠1：2，故选项说法错误。答案：C9.下列实验方案能达到实验目的是()A.AB.BC.CD.D解析：A、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，不能证明某固体是碳酸盐，故选项实验方案不能达到实验目的。B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能证明二氧化碳能与水反应，故选项实验方案不能达到实验目的。C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若变浑浊，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，则由质量守恒定律，可证明蜡烛中含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。答案：D10.氧烛是一种便携式供氧设备(如图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：下列说法正确的是() A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小解析：A、铁在空气中不能正常燃烧，m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中实验获得，故A错误；B、金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的，所以m(金属)不能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，故B错误；C、m(金属)过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量，故C正确；D、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大，故D错误。答案：C二、第II卷本卷共6题，共45分11.今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有；②面粉厂应采取的安全措施是(写一条即可)。(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C5H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是；②若有机砷转化为砒霜，该转化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。③As2O3中砷元素的质量分数(列计算式即可)。解析：(1)①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；②根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火，杜绝火源，保持通风，选用防爆电气设备等措施能够避免安全事故的发生。(2)①西红柿中含有丰富的维生素，蟹肉中含有丰富的蛋白质；②有机砷转化为砒霜的过程中有新物质砒霜生成，属于化学变化；③As2O3中中砷元素元素的质量分数为：×100%；答案：(1)①可燃性；②严禁烟火；(2)①蟹肉；②化学变化；③×100%。12.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。 (1)反应微观模型中，除钼外还有种元素，有种单质分子(2)该反应过程中①构成催化剂的各原子(填“有”或“没有”)变化。②金原子对(填“CO”或“H2O”)起吸催化作用。③反应的化学方程式为。解析：(1)反应微观模型中，除钼外还有4种元素，有1种单质分子(2)该反应过程中①构成催化剂的各原子，催化剂本身不变，所以原子本身更不会有变化，所以没有变化。②从图可以看出金原子对CO起吸催化作用。③反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。答案：(1)4；1；(2)①没有。②CO。③CO+H2OCO2+H2。13.《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是(填标号)。A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为。解析：(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓；(2)食盐的溶解度受温度变化影响较小，所以步骤②中，析出粗盐的过程称为：蒸发结晶；(3)用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误；B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B正确； C、饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；D、饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，故D错误；(4)制得的粗盐中NaCl的质量最多为：60kg×10%+40kg×15%=12kg。答案：(1)BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓；(2)蒸发结晶；(3)B；(4)12kg。14.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。解析：(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，是硫酸铁和氢氧化钙相互交换成份生成硫酸钙和氢氧化铁，为复分解反应。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物是硫酸锌和氢氧化钙生成的难溶性氢氧化锌，对应的化学式为Zn(OH)2；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，所以需要把铜离子转化为铜，所以只需要在步骤②加入锌。答案：(1)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；复分解反应。(2)Zn(OH)2；(3)步骤②加入锌。15.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究实验一氧气制取和性质实验(1)现有如图1装置 ①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为，应选择的发生装置和收集装置分别是(填标号，下同)和。②检查B装置气密性的操作是。③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是，反应的化学方程式为。实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案：①实验1～3的实验目的是。②a=；b=。实验二探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下：I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是。③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。解析：(1)①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，是固液常温型反应，故应选择的发生装置是B，氧气的密度大于空气，不易溶于水，故收集装置可以是D或E；②要检查B装置气密性，可以用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化；③“铁丝在氧气中燃烧”能观察到的现象是火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(2)①实验1～3的溶液浓度相同，温度相同，pH不同，故该实验是探究溶液的pH对反应速率的影响。②进行实验时要注意控制变量，4、5的pH相同，需要控制过氧化氢溶液的溶质质量分数相同或是温度相同，故a可以是15；可以是20.或是a是30，b是30。(3)①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同是为了确保催化剂用量一致；②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能是因为产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出。③从实验曲线看，二氧化锰太剧烈，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。答案：(1)①2H2O22H2O+O2↑；B；D或E。②用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化。③火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4。(2)①探究溶液的pH对反应速率的影响。②15；20。(3)①确保催化剂用量一致。②产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出。③CuO。16.种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于棵树吸收的CO2。 解析：根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算乙醇的质量，然后确定对应的后续计算。答案：设生成乙醇的质量为x，2CO2+3H2OC2H5OH+3O28846968gxx=506g若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于=20棵树吸收的CO2。答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。