精品解析：【全国市级联考】重庆市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题（原卷版）

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1、重庆市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题1•化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D.用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，屈于无机非金屈材料2.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氧气与二氧化硫B.过量的浓盐酸与二氧化镒C.过量的铜与硝酸D.过量的锌与18mol/L硫酸3.在口本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染

2、性疾病的治疗,金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是50701W（攵朋烷戦》学#科#网…学#科#网…A.金刚烷胶的分子式是CioHnNB.金刚烷胺的一澳代物有四种C.该路线屮的反应都属于取代反应D・W的同分界构体屮一定含有苯环4.短周期主族元素a、b.c、d原子序数依次增大，a.d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.b的氢化物在常温下为气态B.最简单氢化物的热稳定性:a>dC.d的氧化物所对应的水化物是强酸D.原子半径:avcvd5.普通

3、锌镐电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4CkZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并冋收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体B.操作②为过滤，得到的滤液显碱性C.操作③屮盛放药品的仪器是圮堺D.操作④的目的是除去滤渣屮的杂质2.《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()HOA.电极A是负极，发生氧化反应B.电解质溶液中H+[tlA极流向B极C.电极B的电极反应为:O2+2e+H+=HO2'D.外电路屮通过6mol电子，生成CO?的体

4、积为22.4L7.25°C时，向20mL0ol/LHAuCb溶液屮滴加0」mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(6)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A.在c点溶液屮：c(Na+)=c(AuC14_)A.a点对应溶液pH约为5B.25°C时，HAuCh的电离常数为lxlCT?D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(AuCl4')>c(OH-)>c(H+)8.硝酸總可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸總［含Ca（NO3）2.Ba（NO3）2等杂质］的提纯流程如下。（已知：硝酸锂、硝酸锁不溶于浓硝酸）

5、L业级娅诜2（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是（写一条即可）。（2）操作1的名称是,洗涤所用的洗涤剂是・（3）“滤液2”中过量的H2CQ4被N2H4还原为Cr3+,同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式;氧化产物与还原产物的物质的量之比为o（4）已知Cr（OHh不溶于水，还原后调节pH=8的目的是o（5）为了测定“残渣2”中Ci*元素的质量分数，进行以下实验。（己知：I2+2S2O3亠21衣406补牡•册2“覽:加溶液fn池终硼评—3沁①“残渣2”屮Cr元素的质量分数为（用代数式表示）。②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是（填“偏

6、高"、“偏低”或“无影响”），其原因是9.C1O2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CH的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KC102固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备CIO2,B装置制备KCIO?。请回答下列问题：KC1O3（s>N2H4-H2SO4（s）KOH，•心（1）仪器a的名称是0（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是（3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是(4)实验过程中通入空气的目的是,空气流速过快或过慢，均降低KC102产率，试解释其原因(5)用图示装置制备的KC1O2中含有较

7、多杂质，其原因是o(6)A屮制备CIO?的化学方程式为。(7)有人认为用图示装置吸收CIO?易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现彖，其原因是8.二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请冋答下列有关问题：(1)燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了(填选项字母)。a.反应限度b.反应速率c.反应活化能d.反应焙变e.反应路径②CO还原法的原理是:2CO(g)+SCh(g)=S(g)+2CO2(g),AH-已知:S(

8、g)+O2(g)二SO2(g),AHl=-574.0kJ/mol,CO的燃烧热为283.OkJ/mol,则△H=—。③在两个容积为10L