物质的量在化学方程式计算中应用备课资料02

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1、有关十字交叉法在化学计算中的应用在现在的考试中，对于知识的掌握很重要，对于能力的掌握也同样很重要。而掌握一种比较好的计算方法，不仅可以提高自己的计算能力，还可以为自己节省许多的时间，达到事半功倍的效果。“十字交叉法”是化学计算中常用的一种方法。一、“十字交叉法”的使用有一定的要求：1、只适用于2种物质组成的混合物2、符合关系式：A1·b1+A2·b2=·(b1+b2)二、“十字交叉法”经常出现的有以下几种情况：（一）有关平均摩尔质量的计算M1·n1+M2·n2=·(n1+n2)M1—M2M2M1—n1—M2=n2M1—例题1、已知N2、O2混合气体的平均摩尔质量为

2、28.8g/mol，求：混合气体中N2、O2的物质的量之比？解析：N2283.228.8O2320.8n(N2):n(O2)=3.2:0.8=4:1例题2、在标准状况下，由H2和O2组成的混合气体的密度等于0.536g/L，求该混合气体中H2和O2的体积比等于多少？解析：=ρ·Vm=0.536g/L·22.4L/mol=12g/molH222012O23210V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=20:10=2:1（二）同位素原子的个数比例题3：已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，则这两位种同位素的原子

3、个数比A、39：61B、61：39C、1：1D、39：11解析：191Ir1910.78192.22193Ir1931.22n(191Ir):n(191Ir)=0.78:1.22=39:61答案：A（三）利用对于反应的比较求物质的量之比例题4、用1L浓度为1.0mol/L的NaOH溶液吸收了0.80molCO2气体，所得溶液中CO32—和HCO3—的物质的量之比为：。解析：2OH—+CO2==CO32—+H2OOH—+CO2==HCO3—平均每摩尔CO2吸收的OH—的物质的量为：1.0mol/0.80=1.25molCO32—20.251.25HCO3—10.75

4、n(CO32—):n(HCO3—)=0.25:0.75=1:3例题5、已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.2kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.5kJ热量，则炭粉和氢气的物质的量之比为：A、1:1B、1:2C、2:3D、3:2解析：平均每摩尔物质放出的热量为：63.5kJ/0.2mol=317.5kJ/molCO2393.275.7317.5H2241.875.7n(CO2):n(H2)=75.7

5、:75.7=1:1答案：A例题6、现有100克碳酸镁和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。求混和物中碳酸镁和碳酸钡的物质的量之比。解析：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑可将碳酸钙的式量理解为碳酸镁和碳酸钡混和物的平均式量，等于100。MgCO38497100BaCO319716n(MgCO3):n(BaCO3)=97:16（四）关于溶液的质量分数的计算m1·ω1+m2·ω2=(

6、m1+m2)·ω3m1ω3—ω2=m2ω1—ω3例题7、现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制15％的盐酸溶液，两种盐酸溶液的质量比为多少？解析：20％HCl2010155％HCl55m(20％HCl):m(5％HCl)=10:5=2:1（五）关于溶液的物质的量浓度的计算（若溶液混合体积可以相加）c1·V1+c2·V2=c3·(V1+V2)V1c3—c2=V2c1—c3例题8、物质的量浓度分别为6mol/L和1mol/L的硫酸溶液，按怎样的体积比混合才能配成4mol/L的溶液?解析：6mol/LH2SO46341mol/LH2SO412V(6mol/LH2SO4

7、):V(1mol/LH2SO4)=3:2