222杂化轨道理论

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1、训练4杂化轨道理论［基础过关］一、原子轨道杂化与杂化轨道1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2.下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A.杂化轨道可用于形成o键，也可用于形成兀键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子屮1个碳原子的3个sp?杂化轨道与3个氢原子的s轨

2、道重叠形成3个C-H。键二、杂化轨道类型及其判断杂化方式为A.直线形sp杂化C.三角锥形sp?杂化3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和屮心原子的（）B.三角形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化4.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A.sp—pB.sp2一s5.下列分子屮的屮心原子杂化轨道的类型相同的是C.sp2—PD.sp'—pA.CO?和SO?B.CH4和NH3C.BeCl2和BF3D.C2H2与C2H4三、杂化轨道类型与分子构型6.下列说法中正确的是A.PC13分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.s

3、p3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp，杂化的分子，其立体构型可能是四而体形或三角锥形或V形D.AB?型的分子立体构型必为平面三角形7.下列推断正确的是A・BF3为三角锥形分子HB・NH；的电子式为[H「N,:H]+,离子呈平面正方形结构HB.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的Is轨道与碳原子的2p轨道形成的s・po键C.甲醛分子为平面三角形，有一个兀键垂直于三角形平面6.甲烷分子(CEU)失去一个『，形成甲基阴离子(CH$),在这个过程中，下列描述不合理的是()A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改

4、变C.微粒的稳定性发生了改变D.微粒中的键角发生了改变7.有机物CH3CH=CH—C=CH中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为()B.sp2Nsp^sp3D.sp'、sp、sp2A.sp^sp11.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2OD是假酒中一种有毒的有机物。组成A分子的原子的元素符号是。己知B分子的键角为105°,判断该分子构型为:中心原子杂化类型为>spC分子为oD分子中共有个。键，个兀键。12.有A、B、C>D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期

5、，A原子最外层pC.sp'、sp2>sp［能力提升］8.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题:CK甲醛分子的比例模型⑴甲醛分子中碳原子的杂化方式是甲醛分子的球棍模羽，作11!该判断的主要理由是⑵下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是(填序号)。①单键②双键③O键④兀键⑤G键和兀键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角(填“=”、“〉”或)120。，出现该现象的主要原因是能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2

6、中，D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1：1。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：o(2)写出AB?的路易斯结构式：。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为>(填元素符号),原因是(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为,中心原子C的轨道杂化类型为o(5)C的单质分子中兀键的数H为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为>(填化学式)o13.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCI3、PCl5o(1)写出磷原子的电子排布式：⑵PC13分子中磷原子釆用的杂化方式是,分子的空间构型为(3)磷原子在形成PC"分子时，除最外层s、p轨道参与朵化外，

7、其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PC*分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PC15的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCI5分子的说法正确的有。A.PC"分子中磷原子没有孤对电子B.PC*分子屮没有形成兀键C.PC15分子中所有的Cl—P—C1键角都相等D.SF4分子中S原子也采用sp'd杂化(3)N、P是同一族元素，P能形成PCb、PC*两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCh,而不能形成NC15，原因是［拓展探究］14.2001年是伟