2010年浙江省高考备考试卷理综测试卷

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2011年理科综合测试卷7．下列说法中，不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NAB．200mL0.25mol·L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NAC．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA9．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO210．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相11．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动12.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消除反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物 13．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]过量K2CO3溶液，加热C．试液滤液滤液A．试液H2S过量KOH溶液滤液过滤过滤滤液过滤CO2沉淀B．试液H2S滤液过滤过滤沉淀过滤适量盐酸过量NH3·H2O沉淀滤液过滤CO2沉淀滤液沉淀滤液沉淀滤液过量NH3·H2O过滤滤液过滤过滤CO2H2S滤液过滤过量KOH溶液沉淀过滤D．试液过量KOH溶液过滤沉淀25．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：（1）甲的电子式为___________；写出乙的一种用途__________。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式。该种气球存在的隐患是。（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）。（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分。26．（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：△H2=－283kJ·mol-1（反应2）△H3=－242kJ·mol-1（反应3）某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OCOH－O键能／kJ·mol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应1的焓变△H1=。（2）CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)△H4该反应的焓变△H4=。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是。（3）反应1的平衡常数表达式为。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）②负极的电极反应式为。27．（15分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，其理由是。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T／℃sABC重结晶时，合适的溶剂是，其理由是。 重结晶过程中，趁热过滤的作用是。洗涤时采用的合适洗涤剂是。A．饱和食盐水B．Na2CO3溶液C．稀硫酸D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量。28.（14分）用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：，下列是由化合物B（分子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案：已知：（1）写出B、D的结构简式：B、D。（2）写出满足1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）、、。（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：①写出F的结构简式。②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应。③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：。