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1、第一章思考题：1・“1摩尔氢”这种说法明确吗？2.在0°C时，一只烧杯中盛有水，水面上浮着三块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒上一把食盐，并设法使其全部溶解，若系统的温度仍维持0°C不变而冰点下降，将有什么现象发生，此时系统为几相？如果再加入一些AgNOs溶液，又有什么现象发生，此吋系统为几相？如果又加入一些CC14,系统又为几相？3.等离子体是怎样形成的？它有什么用途？4.“温室气体”有哪些？引起臭氧层空洞的物质有哪些？5.适用于理想气体状态方程式的真实气体所处的条件是什么？6.为什么在炎热的夏季
2、，常用喷水来降温？7.说明在冬季，向汽车水箱中加入乙二醇或甘油可用来防止水箱冻裂的原因。&为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？9.为什么海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境？10.医院给病人进行大量补液时，为什么常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液？11.估计下列物质分别属于哪一类晶体。(l)BBr3＞熔点一46°C；(2)KI,熔点880°C；(3)Si,熔点1423°C012.利用石墨作电极或作润滑剂各与它的晶体中哪一部分结构有关？金刚石为什么没有这种性能？习题：1.什么叫聚集状态？什么叫相？聚集状态相同
3、的物质在一起是否一定组成同一相，为什么？2.Q、W、T、V、P是否状态函数？为什么？3.什么叫沸点和凝固点？外界压力对它们有无影响，如何影响？4.20°C吋某处空气中水的实际蒸气压为LOOlkPa,求此吋的相对湿度是多少？若温度降低到10°C,此时的相对湿度乂是多少？1.比较并简述原因：(1)0」molkg'1,0.2molkg1,0.5molkg-1蔗糖溶液的凝固点高低。(2)0.1molC6H12O6,0」molNaCl,olNa2SO4溶于lkg水中构成溶液的凝固点高低(3)0.1molkg1,0.
4、2molkg1,0.5molkg-1的Na2SO4溶液的渗透压高低。2.比较并简单说明理由：(1)BaCb，CCSAICI3,FeCb的熔点高低;(2)SiO2,CO2，BaO的硬度大小；(3)CaF2,CaO,CaCl2,MgO的熔点高低;(4)SiC,SiF4,SiBr4的熔点高低。(5)NaF,NaCl,NaBr,Nal的熔点高低。(6)HF,HC1,HBr,HI的沸点高低3.系统可以通过一个边界(范围)与它的环境区分开来，这个边界一定是具体的吗？&在水中溶解任一种难挥发的物质，将使溶液的沸点升高，
5、凝I古I点下降。但在水中加入一些挥发性物质(如酒精)，为什么溶液的沸点和凝固点都下降了？9.北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水屮浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨里边已解冻了。这是什么道理？10.由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用硝酸鞍或硫酸镀代替食盐来融化人行道旁的冰雪。将NaCl、NH4NO3和(NH4)2SCU各100g溶于1kg水中，问哪一种冰点下降最多？第一早思考题：1.已知下列热化学方程式：Fe2O3⑸+3CO(g)=2Fe⑸+3CC)2(g);Qp=-27.6kJ/mol3Fc2
6、O3(s)+CO(g)=2Fc3O4(s)+CO2(g);Qp=-58.6kJ/molFe3C)4(s)+C0(g)=3Fe(Xs)+CC)2(g);Qp=38.1kJ/mol不用查表，计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的Qp.2.为了比较两个反应的△H°(298.15K)值，可分别将上述两个反应的△『(298.15K)乘以丄和丄为什么？282Al(s)+Fe2()3(s)=AI2O3G)+2Fe(s)；8Al(s)+3Fe3O4(s)=4A12O3(s)+9Fe(s)3.水在・1
7、0°C时自动结冰，该过程属于自发过程，而嫡变却是小于零？怎样理解嬌判据呢？4.判断下列反应或过程中爛变的数值是正值还是负值。(1)溶解少量食盐于水屮。(2)活性炭表面吸附氧气。(3)纯碳与氧气反应牛成一氧化碳。5.某气体反应在标准状态下，△Gn298=45kJ・mol",AH0298=9OkJ-mof1,并假定厶H"和不随温度而变，问此反应在什么温度下处于平衡？6.在298K与lOOKPa下，下列过程都能向正方向进行，估算各个过程的主要推动力是△!_!还是AS?(1)苯加甲苯一溶液(2)H2(g)+Cl2
8、(g)=2HCl(g)7.金屈铜制品在室温下长期暴露在流动的大气中，其表面逐渐覆盖一层黑色氧化物CuOo当此制品被加热超过一定温度后，黑色氧化物就转变为红色氧化物CU2O。在更高温度时，红色氧化物也会消失。如果向人工仿古加速获得CU2O红色覆盖层并将反应的△rH°ni与ArS幕近似为常数，并创造反应在标准压力下的条件，试估算反应：2CuO(s)=Cu2O(s)+丄O2(g)(1)2Cu2O(s)=2Cu(s)+
9、o2(g)(2
