高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》教学设计

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1、教学环节引入复习：1、原电池形成条件2、原电池工作原理3、归纳正负极判断的依据教学活动学生活动设计意图领会本节课的重要联系高考，增强学习主动回顾所学，简要概括性。形成条件：工作原理：负氧正还，电温习原理，为子由负到正，离子移动简后面学习奠定称“正正负负”基础高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》教学设计【教学目标:】知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出原电池电极反应和电池反应；了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知

2、识的应用迁移能力。通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提髙学生环保意识。【复习重难点及命题趋势】1、原电池的原理、构成及应用。2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写岀电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。【教学方法】通过复习回顾一一巩固训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分

3、析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。教学过程:通过所给材料让学生设计原电池来引入下而的复习根据学生所画原电池装置图，复习提问：（一）原电池的形成条件与工作原理条件：两电极、电解质溶液、形成闭合回路；自发的氧化还原反应。（二）原电池正负极判断的依据：从电极材料、反应类型、电子流向等儿个角度变式训练—°■判断电极书写电极反应书写电极指导学生完成学案内容：1、分析下列原电池的正负极、两极产物（具体组合详见学案）分析金属铝在不同原电池多角度解题训中的角色，明确：练①活泼金属不一定做负极，与电解质溶液有关；特殊原电池②判断正负极依据：负极

4、Mg-Al-NaOH发生氧化反应，正极发生溶液中，A1是还原反应；负极③同一电极，电解质溶液不同，电极反应不同反应变式训练二设计原电池归纳：简单电池电极反应拓展各种化学电源的工作原理浓硝酸（HNO,）NaOH溶液NaCl溶液2、引导学生完成电极反应的书写，并总结思路。利用反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,设计一个单液原电池，画出原电池的示意图，并写岀电极反应。设计原电池：（1）、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别做原电池的负极反应式和正极反应式。（2）、确定电极材料：如发生氧化反应的物质为金属单质，可直

5、接做负极，发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。（3）、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液（4）构成闭合冋路1、仅有一个电极材料参与反应的原电池:负极:M-xe'=MX+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属（二）各种化学电源（1）碱性锌镭干电池总反应Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH⑵铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O引导学生完成电极反应的书写归纳：一2、两个电极均参与反应的原电池：（一次电池、次电池、二次电池电极反应二次电池）①电极材料：金属为负极，金属化合物为止极.②

6、电子得失：均由两电极本身发生.③电极反应：需考虑电解质溶液的参与.拓展——各种化学电源的工作原理电池反应：2H2+O2=2H2O中性负极反应2H2-4e'=4H+介质正极反应0?+2H?0+4e=40H3.氢氧燃料电池引导学生分析氢氧燃料电池在不同介质屮的反应试着书写电极反应体验设计原电池的步骤，进一步熟练原电池形成条件认识：正极材料不参与反应，仅起导电作用完成表21、找出正、负极反应的物质，以及氧化产物和还原产物、转移电子数2、试着写出正、负极反应式？体验方法：对给定总反应的化学电池：判断正负极一分析两极产物，写出负极反应f正极反应=

7、总反应-负极反应完成表3对比不同介质中，正负极反应的不同提升思维方法形成能力。逆向思维模式的训练掌握此类原电池的规律认识：正极为活性物质，既做电极，乂参加反应。学会止确的思维方法培养归纳总结能力。通过拓展，使学生掌握：燃料电池在不同电解质溶液屮归纳：氢氧燃料电池在不同电解质中的电极反应碱性介质负极反应认识燃料电池的特点电极反应不同。认识：这类电池，电极材料本身均不参与反应正极反应酸性介质负极反应正极反应燃料电池①两电极材料均为惰性电极.②负极一可燃性气体失电子，正极一助燃性气体得电子.③电极反应考虑电解质溶液.变式训练四已知CH4>O2

8、>NaOH溶液组成的燃料电池总反应：CH4+2OH_+2O2=CO32_+3H2O,请写出其正负极电极反应。解①燃烧总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O②燃料电池总反应：CH4+2OH_+2O2=CO3