化学反应进行的方向教案1

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1、化学反应进行的方向（二）[板书]四、焓变与熵变对反应方向的共同影响。[讲]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：[板书]体系自由能（吉布斯自由能）变化（△G、单位：KJ/mol）：△G=△H-T△S（吉布斯――亥姆霍兹公式）[讲]体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。[板书]△G=△H-T△S<0反应能自发进行；△G=△H-T△S=0反应达到平衡状态；△G=△H-T△S>0反应不能自发进行。［投影］［小结］类型△H△S△G及反应方向反应实例1－，焓减＋，熵增－，任何温度下均自发，

2、自由能减少2H2O2（l）==2H2O(l)+O2(l)2+,焓增－，熵减＋，任何温度均不自发，自由能增加3O2(g)==2O3(g)3+,焓增＋，熵增+，常温不自发，－，高温自发N2O4(g)==2NO2(g)4－，焓减－，熵减－，常温自发＋，高温不自发N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)［讲］在这里我们还要注意的是，大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如，涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器材，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但是只有后者可以实现。　　在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如

3、果允许外界对体系施加某种作用，就可以出现相反的结果。[总结]能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据（体系自由能变化：△G=△H-T△S）将更适合于所有的反应过程；4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用

4、，就可能出现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响。