辽宁省葫芦岛市第一高级中学2017-2018学年高一下学期化学---精校Word版含答案

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1、www.ks5u.com高一年级化学学科拓展训练卷一、选择题1.已知，下列有关叙述正确的是A、NF3分子呈三角锥形B、NF3的氧化性比F2强C、NF3是离子化合物D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物2.下列物质既含离子键又含共价键的是A.CaCl2B.H2O2C.MgF2D.NH4Cl3.下列卤化氢分子中键长最短的是　（　　）A.HFB.HClC.HBrD.HI4.下列结论错误的是(　　)①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还

2、原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

3、.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E7.下列有关元素性质比较正确的是（　　）-8-A.碱性：NaOHHCl>PH3C.原子半径：S>F>OD.酸性：HClO>HNO3>H2CO38.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次

4、增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：X

5、中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X与Y只能形成一种化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列

6、说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102312.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.铝热反应-8-C.铝与稀盐酸D.灼热的炭与CO2反应13.肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸

7、气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/molB.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/molD.N2H

8、4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol14.下列过程有热量放出的是(　　)A.断开氢气中的H—H键B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.C与H2O(g)反应D.Zn与稀H2SO4反应15.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能