山西省吕梁市泰化中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、山西省吕梁市泰化中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：II：1C：12N：140：16Na：23S：32Cl：35.5K：39第I卷非选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学反应属于放热反应的是()A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C.石灰石锻烧D.Ba(0H)2・8氏0晶体与NILC1晶体混合2.在298K>100kPa时，已知：2H20(g)===02(g)+2H2(g)A/Z;Cl2(g)+H2(

2、g)===2HCl(g)A^;2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)A仏则△必与A〃和A蜃间的关系正确的是()A.+念B.A/=A〃+A必C.Ay%=A〃一2A/D.Ay%=A〃一A/3.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨,s)=C(金刚石，s)A〃=+1.9kJ・molT”可知，金刚石比石墨稳定0.在101kPa时，2gH?完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H,(g)+02

3、(g)==2H：Q⑴A〃=+285.8kJ・moF'D.在稀溶液中:H++OH_===H2OA〃=—57.3kJ•mol-1,若将含1molCHbCOOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ4.容积固定为3L的某密闭容器屮加入1molA、2molB,一定温度下发生如下反应：A(s)+2B(g)mC(g)+D(g),经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol・则下列说法中正确的是()A.5min内D的平均反应速率为0.02mol•L-1•min1B.5min内A的平均反应速率为0.06

4、mol•L_l•min-1C.经5min后，向容器内再加入C,正反应速率变小D.平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA5.将4molA气体和2molB气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol・r'・s-'②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol・L-・s-③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol・I71其中正确的是()A.①③B.②④C.①②D.③④6.同温同压下，已知下列各反应为放热反应

5、，下列各热化学方程式屮热量数值最小的是()A.2A(l)4-B(l)=2C(g)A/ZB.2A(g)+B(g)=2C(g)MkA.2A(g)+B(g)=2C(l)A/人D.2A(1)+B(1)=2C(1)A△HikJ•mo

6、1Alb—bkJ•mol'△H3=ckJ・moli△Hi=dkJ•mol17.已知(1)H?(g)+?O?(g)=H2()(g)(2)2H2(g)+O2(g)=2H20(g)(3)H2(g)+Jo2(g)=H20(1)(4)2H2(g)+O?(g)=2H20(1)下列关系式中正确的是()

7、A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>0&从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。己知键能数据如下表：化学键MNN—HH—H键能(kj/mol)942391b反应N2(g)+3H,(g)—2NH3(g)；AH=-93kJwE1o试根据表中所列键能数据计算b数值()A.551B.437C.558D.1609.已知反应A,(g)+2B,(g)^2AB,(g)A/0,下列说法正确的是()A.达到平衡后，升高温度或增人压强都有利于该反应平衡正向移动A

8、.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小10.某一达到化学平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)(g)+qD(g),如图表示A的转化率a(A)%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是()A.正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+np+qD.正反应放热，m+n〈p+q11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO?,加压后颜色先变

9、深后变浅B.高压比常压有利于合成SOs的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾:Na(l)+KC1(1)^NaCl(1)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来12.对达到平衡状态的可逆反应：A+BkC+D,若b时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示W代表反应速率，H弋表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()B.A、B是气体，C.D有一种是气体D.C、D有一种是气体，