广东省佛山市高明区第一中学2018届高三上学期静校训练(3)化学试题（附答案）$812007

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1、化学静校(3)1、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：52．下列条件的离子反应方程式不正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC

2、O3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3．已知离子离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和

3、S的化合价是A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+64．已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子5．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙

4、醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D铜的金属性强于铁将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细6．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色)+H2O2H＋+2C

5、rO42-（黄色)。①向2mL0.1mol·LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72-+8H＋+3SO32－＝2Cr3+（绿色)+3SO42－+4H2O下列分析正确的是A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D．实验①和②均能证明K2Cr2O7

6、溶液中存在上述平衡8、KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+A(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反

7、应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是→。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。参考答案1--7:DCBDBBB8.(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2H20。(2)②、(3)0.2(4)根据得电子能力

8、：:=2.639..(1)H2O2　(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)(4)3.36L