【5A版】会考复习—元素化合物.doc

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1、7A版优质实用文档课题：会考复习——元素化合物（二）非金属元素[复习指导]元素化合物知识是会考的重点内容，这部分内容需要记忆的比较多，但不能死记硬背，要在理解规律的基础上记忆。对于元素化合物知识，要掌握每一主族元素的名称和元素符号，掌握每一族元素的递变规律。[知识要点]一、卤素1、卤族元素性质的比较卤素色态与金属反应与氢气反应与水反应单质活动性F2淡黄绿色气体G2+2R=2RG冷暗处剧烈反应产生爆炸2F2+2H2O==4HF+O2↑最活泼，可置换Cl2、Br2、I2Cl2黄绿色气体强光下剧烈反应产生爆炸Cl2+H2O==HClO+HCl

2、可置换出Br2、I2Br2深红棕色液体高温下缓慢化合Br2+H2O==HBrO+HBr可置换出I2117A版优质实用文档7A版优质实用文档I2紫黑色固体持续加热，缓慢反应反应很弱较不活泼2、氯气（1）组成结构：双原子分子，以非极性共价键构成的非极性分子。（2）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒。（3）化学性质：点燃1.与Na反应：2Na+Cl2==2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白色固体。点燃点燃2.与Fe反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3现象：产生红棕色烟3.与Cu反应：Cu+Cl2==CuCl2现象：产生棕黄色烟，溶于水得到绿

3、色溶液。4.与H2反应：H2+Cl2==HCl现象：苍白色火焰点燃5.与P反应：2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5现象：产生白色烟雾6.与H2O反应：Cl2+H2O==HClO+HCl7.与NaOH反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O应用：Cl2的尾气处理8.与盐（KI、FeCl2）反应：Cl2+2KI==2KCl+I2117A版优质实用文档7A版优质实用文档光Cl2+2FeCl2==2FeCl39.与CH4反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl反应类型：取代反应10.与CH2＝CH2反应：C

4、H2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl反应类型：加成反应（4）氯气的实验室制法（5）工业上用Cl2和石灰乳（消石灰）制成漂白粉，制漂白粉的反应可以用化学方程式表示为：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉长期露置在空气中会失效，这是由于：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO.（6）氯气的用途：消毒，制盐酸、漂白粉、农药、氯仿，是重要的化工原料。3、氯化氢（1）物理性质：无色有刺激性气味的气体，

5、易溶于水。（2）氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸，习惯上叫盐酸。4、氯及其重要化合物的转化关系：117A版优质实用文档7A版优质实用文档二、氧族元素1、硫单质点燃（1）俗称硫磺，其物理性质：淡黄色晶体，密度较大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（2）化学性质与金属反应：2Cu+S==Cu2SFe+S==FeS与非金属反应：S+O2==SO2H2+S==H2S（3）用途：制硫酸，生产橡胶制品的重要原料，制造黑火药、焰火、火柴等，制某些农药的原料，医疗上硫磺软膏治疗皮肤病。2、硫的氢化物──硫化氢（1）物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密

6、度比空气大，剧毒，能溶于水。（2）化学性质：点燃不稳定性：H2S==H2+S与氧气反应：完全燃烧2H2S+O2==2SO2+2H2O点燃不完全燃烧2H2S+O2==2S+2H2O（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，叫做氢硫酸，它具有酸的通性。3、硫的氧化物（1）117A版优质实用文档7A版优质实用文档二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性。氧化性：2H2S+SO2==3S+2H2O催化剂高温高压还原性：SO2+O2===SO3（3）二氧化硫的用途：漂白某些

7、有色物质（4）三氧化硫的物理性质：无色易挥发的晶体（5）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（6）酸酐：酸失去水后生成的物质。硫酸的酸酐：SO3，二氧化硫是亚硫酸的酸酐。4、硫酸及其盐（1）稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸与Fe、Al反应：钝化浓硫酸与Cu、C反应：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O皓矾：ZnSO4·7H2O1

8、17A版优质实用文档7A版优质实用文档胆矾：CuSO4·5H2O钡餐：BaSO4芒硝：Na2SO4·10H2O5、硫元素知识网络三、氮族元素1、氮气（1）氮是一种重要元素，它以双原子分子存在于