课时2 分子晶体和原子晶体

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1、http://www.e-huaxue.com版权所有第三章晶体结构与性质课时2分子晶体和原子晶体【课标要求】1、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；2、知道分子晶体的涵义、知道分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。【知识梳理】一、分子晶体1.分子间作用力：________之间的相互作用，即分子间作用力存在于________之间。(1)分子间作用力分为____________和________。(2)范德华力一般是最小的粒子间的作用，影响范德华力的因素是________和分子的_______，__________越

2、大、有________的分子的范德华力就大；氢键作用大于范德华力。2.分子晶体：由________构成的晶体叫分子晶体。构成粒子：________；晶体粒子间的作用：____________；所以分子晶体具有较_____的熔点和沸点。分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越________。(1)由于构成分子晶体的粒子是分子，所以分子晶体的固体和熔融态的液体都________导电；但部分分子晶体能溶于水形成自由移动的________，就能导电。如液态硫酸_______导电，但硫酸水溶液________导电。(2)分子晶体的溶解性遵循“_________

3、___”原理，即极性分子的溶质易溶于________分子形成的溶剂，非极性分子的溶质一般能溶于________分子的溶剂。若溶质分子能与溶剂形成氢键，将使溶质的溶解度显著________。如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于与水形成氢键，能与水________。(3)白磷晶体中，分子间的作用是________；分子构型是________型，存在真正的共价键――非极性键，键角是_____°，有_____对共用电子对和_____对孤对电子。(4)干冰晶体中，每个分子与12个分子相邻，该晶体为分子晶体。二、原子晶体1.共价键：通过__________

4、____而形成比较强的化学键，分为极性键、非极性键等。原子半径和越小，键长一般越______，键能越______。2.原子晶体：原子之间都以________结合形成的____________结构的晶体。构成粒子：___________；晶体粒子间的作用：___________；由于都是__________，所以原子晶体的熔点和沸点都________，硬度______，__________导电。3.常见的原子晶体有：(1)某些单质，如金刚石、硅(Si)、硼(B)和锗(Ge)等；(2)某些化合物，如二氧化硅SiO2)、碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)等。

5、4.在金刚石晶体中，任一碳原子以4个sp3第6页www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。http://www.e-huaxue.com版权所有杂化轨道形成_____________型的轨道构型，所以与其相连的4个碳原子相连形成__________型的结构，键角是_______。晶体硅、二氧化硅、碳化硅的结构与金刚石相似。两种元素形成的晶体的化学式仅表示_______。5．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度_______

6、_；原子半径和越小，键长越____，键能越_____，原子晶体的熔、沸点、硬度就越_______。______________一般的溶剂；_____导电。三、混合型晶体石墨是常见的混合型晶体，其基本结构单元为______________，键角为________；每个碳原子被_____个碳环共用，每个C－C被_____个碳环共用，所以在碳环中碳原子数与C－C数之比是__________。【实例分析】例1（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主

7、要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。例2（09年山东理综·32）（8分）（化学－物质物质性质）G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶

8、体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等