杭州地区七校联考期末质量调测

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1、2010年杭州地区七校联考期末质量调测高二化学试题第Ⅰ卷（本卷共23题，每小题2分，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1、平面镜是由化学镀银的方法，在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的。它的化学原理是银离子在有机物的还原性基团作用下以金属银结晶析出。化学方程式如下所示：若反应后试管壁上有银，可用下列哪种溶液洗涤？（）A、氨水B、稀硝酸C、氢氧化钠D、氯化亚锡2、下列实验操作不正确的是A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时

2、，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗3、有一段时间，“SK—Ⅱ”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A．②③

3、④B．②③C．③④D．只有③4、下列现象或反应的原理解释正确的是()5、铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强6、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是：A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SONO+SO37、在体积一定的密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·

4、mol-1在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是A、吸收热量23.1kJB．放出热量69.3kJC．吸收热量69.3kJD．放出热量23.1kJ8、有﹑﹑﹑和六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为C．若有1参加还原反应，则转移8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为—=9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再

5、变化时，表明反应已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的平均分子量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量10、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH-－2e-=H2↑+O2↑B．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同C．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强D

6、．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极11、可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是A．CaO、CaCO3B．BaSO4、NaClC．Fe、AgClD．NH4NO3、K2SO412、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是Ａ．可过滤胶状沉淀Ｂ．可过滤颗粒更小的沉淀Ｃ．可使沉淀中的杂质减少Ｄ．可得到较干燥的沉淀13、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，

7、则该学生实际倒出液体的体积A．大于6.3mLB．小于6.3mLC．等于6.3mLD．无法确定14、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．属取代反应B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应15、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2C

8、O3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amo