必修2同步巩固练习解析:1-3-2

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1、学而思网校www.xueersi.com第1章第3节第2课时一、选择题1.下列关于化学键的说法正确的是(  )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤      B.④⑥⑦C.①④③D.②③⑤【解析】 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,第ⅠA族和第ⅦA原子化合时

2、,不一定生成离子键,如H与Cl生成的是共价键,由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物,如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用,不单是静电引力,故①②③⑤说法不正确。④⑥⑦正确。【答案】 B2.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物的是(  )A.6和8B.16和8C.12和9D.7和8【解析】 A项中使碳和氧元素,可形成共价化合物CO2,B项中使硫和氧元素,可形成共价化合物SO2,C项中使镁和氟元素,可形成离子化合物MgF2,D项中使氮和氧元素,可形成共价化合物NO2。故C项符合题意。【答案】 C3.下列说法中正确的是( 

3、 )①只由一种元素组成的物质,一定是纯净物 ②所有酸性氧化物都是非金属氧化物 ③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性 ④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A.都正确  B.①②④  C.③④  D.①②8学而思网校www.xueersi.com【解析】 ①由于同素异形现象的存在,同种元素可以形成几种同素异形体,如O2和O3、红磷和白磷等,都属于氧和磷的2种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时,虽然只有一种元素,但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物,但有些金属氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3

4、;③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸,但由于2种酸都不稳定,自身分解时,既体现氧化性,又体现还原性;④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。【答案】 C【点拨】 ①如果没有考虑到同素异形体,就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物;②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物,就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”;③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定,自身分解时,既体现氧化性,又体现还原性,就会误认为硝酸是强氧化性的酸,没有还原性;而氢硫酸是强还原性的酸,没有氧化性。4.下列说法正确的是(  )A.离子化合物中可以含

5、有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D.含有金属元素的离子一定是阳离子【解析】 本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的,而只含共价键的化合物才能是共价化合物,也就是说,离子化合物一定含离子键,可能含共价键,而共价化合物中一定不含离子键;同样可以理解为,一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以A项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键,如H2,所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键,C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子,有些酸根

6、阴离子中含有金属元素,如MnO,故D项错误。【答案】 A【点拨】 共价化合物中含有共价键;离子化合物中可能只含有离子键,也可能既含有离子键,又含有共价键。5.下列各组化合物中化学键类型不同的是(  )A.NaCl和HNO3     B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O【解析】 B中均为共价健,C中均为离子键,A中NaCl、D中Na2O为离子键,而A中HNO3、D中CCl4为共价键。【答案】 A、D8学而思网校www.xueersi.com6.下列关于氢键的说法,正确的是(  )A.每一个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气

7、、冰、液态水中都存在氢键C.分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于分子间存在氢键【解析】 水在固态和液态时,分子间存在氢键,而气态时氢键被破坏,所以A,B两项错误。氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高,所以C项正确。【答案】 C【点拨】 了解氢键是一种特殊的分子间作用力,氢键是原子半径较小的非金属(F,O,N等)原子跟H原子间的作用力。7.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是(  )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C

8、.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物【答案】 D【点拨】 X可能为H,也可能为碱金属Li、N

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