基础化学实验试题

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1、一、单项选择题（）1．提纯食盐时，加入BaCl2溶液应该A．适量B．稍微不足C．稍微过量D．以上都不对()2．活性炭在（）中脱色效果较好A．极性溶剂B．非极性溶剂C．表面活性剂D．相转移催化剂()3．热过滤操作多用于（）提纯晶体A．减压过滤B．常压过滤C．重结晶D．水取醇沉()4．镁试剂可以用来检验Mg2+的原理是因为它A．在酸性条件下吸附Mg2+呈黄色B．在碱性条件下吸附Mg（OH）2呈天蓝色C．在酸性条件下吸附Mg2+呈红色D．在碱性条件下吸附Mg（OH）2呈紫色()5．浓缩结晶NaCl水溶液时，欲使KCl不析出

2、，必须保证溶液温度A．≥35℃B．≤35℃C．≥0℃D．≤0℃()6．以下属于精密分离方法的是A．过滤B．重结晶C．蒸馏D．色谱()7．以下不属于分离方法的是A．精馏B．层析C．质谱D．干燥()8．如果需要过滤的混合物中混有浓硫酸等可以与滤纸作用的物质，可以用（）在漏斗中铺成薄层作为过滤器A．玻璃丝B．硫酸纸C．硅藻土D．担体()9．减压过滤中，操作顺序正确的是（）A．先开抽气泵再往干滤纸上加水B．先往干滤纸上加水再开抽气泵C．先开抽气泵再往湿滤纸上加溶液D．先往湿滤纸上加溶液再开抽气泵()10．过滤时应将溶液沿玻璃

3、棒流入漏斗，溶液不能超过漏斗总容量的（）A．1/2B．1/3C．2/3D．3/4()11．已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的平衡常数为K1，同样条件下反应NH3（g）=3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为K2，K1、K2的关系为（）A．K1=K2B．KK2=1C．K1=K22D．K1=K2-2()12．根据勒·沙特列原理,当可逆反应达到平衡时,改变反应条件,平衡将向（）这个改变的方向移动A．增强B．减弱C．阻止D．不改变()13．质量作用定律只对()有效A．基元反应B．单分子反应C．复合反应

4、D．慢反应()14．以下影响化学反应速率的因素中可以改变反应平衡常数的是（）A．浓度B．温度C．压强D．催化剂()15．对于反应HIO3+3H2SO3=HI+3H2SO4，可用预先加入的淀粉变蓝色来标志反应的完成，出现蓝色的时间越短，表示反应的速度（）A．越慢B．越快C．越没有太大的变化D．以上都不对()16．对于2NO2（g）=N2O4（g）反应平衡球，加热N2O4一侧，则另一侧颜色A．变深B．不变C．变浅D．先变深再变浅()17．催化剂相同时，单相催化的效率一般比多相催化要A．高B．低C．可能高也可能低D．难以判

5、断()18．对于2NO2（g）=N2O4（g）反应，体积不变时加入惰气，则A．体系颜色变深B．体系颜色不变C．体系颜色变浅D．体系颜色先变深再变浅()19．对于反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），体积缩小一半，则反应速率增加到原来的（）倍A．2B．4C．6D．8()20．遇I2变蓝色的是（A）A．直链淀粉B．支链淀粉C．淀粉胶D．环糊精()21．配制H2SO3溶液的方法是A．将H2SO3直接溶于水中B．将Na2SO3和浓盐酸溶于水中搅拌C．将Na2SO3和浓硫酸溶于水中搅拌D．将Na2SO3和浓磷酸溶于水中

6、搅拌()22．MnO2催化H2O2的反应属于（）反应A．普通催化B．自催化C．间歇催化D．促进()23．催化剂可以加快反应速率是因为它改变了反应的（）A．活化能B．反应途径C．反应方向D．反应中的活化分子总数()24．从试剂瓶中倒出试剂时，操作顺序正确的是（）A．标签背对手心B．标签朝向手心C．标签侧对手心D．标签方向无所谓()25．稀释浓硫酸时应将溶液沿玻璃棒流入烧杯，同时应该注意顺序是A．先加水再加酸B．先加酸再加水C．先加少量水再加酸再加水定容D．以上都不对()26．根据平衡移动原理，（）为不饱和溶液，沉淀溶解

7、A．Qsp>KspB．Qsp

8、．1.0-100.0()32．醋酸铅试纸可用于检验A．SO42-B．H2SC．CO32-D．SiO32-()33．比较同离子效应与盐效应，发现它们A．效果完全相反B．后者强于前者C．原理相同D．都干扰了电离平衡()34．配制SnCl2溶液应该加入（）以防止氧化A．铁B．锡C．铜D．铝()35．操作离心分离机时应（）A．先慢后快B．先快后慢C．忽