大学-物理化学a-2试题及答案

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1、物理化学A-2题号一二三四五六七总分得分得分评卷人一、单选题（每题1分，共16分，答案添在题后表格内）1、用Ag电极电解AgNO3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag+量减少了0.605g，阴极析出Ag为1.15g，则Ag+的迁移数为：a0.474b0.526c0.516d0.4842、用Pt电极电解CuSO4溶液，通过的电流为20A，经过15min后，在阴极上析出铜为：a5.9克b2.95克c11.8克d8.2克3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是a欧姆

2、（Ohm）定律b法拉第（Faraday）定律c离子独立运动定律d能斯特（Nernst）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m-3和0.1mol.m-3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比a5:1b1:5c1：20d20：15、某反应速率常数k为0.107min-1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7mol.L-1和浓度从0.01mol.L-1变到0.007mol.L-1所需时间的比值为a10b100c1d0.016、0.1mol/kg的CaCl2水溶液其平均活度系数γ±=0.2

3、19，则离子平均活度α±为abcd7、某化学反应其反应物消耗所需的时间是它消耗掉所需时间的2倍,则反应的级数为a零级b三级c二级d一级8、已知25℃时NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀摩尔电导分别为：。则NH4OH的无限稀时的摩尔电导：abcd9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：a表面张力降低、产生正吸附；b表面张力上升、产生负吸附；c表面张力降低、产生负吸附；d表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移

4、动？（）a向右移动；b向左移动；c不动；d难以确定。11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min-1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L-1,则反应的半衰期t1/2为a216minb30minc15mind1.08min12、若某反应的活化能为80kJ·mol-1,则反应温度由20℃增加到30℃时,其反应速度常数约为原来的　　　　　　　　　　a2倍b5倍c4倍d3倍13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：a必然为零b一定增加c一定减少d无法确定14、已知某复合反应的反应历程为AB；B+DZ则B的浓度随时间的变化率是：（

5、）。ak1cA－k2cDcB；bk1cA－k-1cB－k2cDcB；ck1cA－k-1cB＋k2cDcB；d－k1cA＋k-1cB＋k2cDcB。15、通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今预求AgCl的活度积,则应设计的电池为:aAg,AgCl∣HCl(aq)║Cl2(p),PtbPt,Cl2(p)∣HCl(aq)║AgNO3(aq)∣AgcAg∣AgNO3(aq)║HCl(aq)∣AgCl,AgdAg,AgCl∣HCl(aq)║AgNO3(aq)∣Ag16、醌氢琨[C6H4O2·C6H4（OH）2]电极属于a第一类电极b第

6、二类电极c离子选择电极d氧化—还原电极12345678910111213141516得分评卷人二、判断题（每题1分，共10分；答案添在题后表格内）1.在一密闭的容器中有大小不同的两个水珠，长期放置之后，发现小水珠消失，大水珠变大。2.部分浸入液体的两竖直平行板相互靠近，若两板都不被液体润湿（即0>90度），则它们之间的力是引力。3.弯曲液面的附加压力一定大于零。4.反应2O3→3O2其速度方程式为，或者，速度常数k和k‘的关系2k=3k‘。5.反应A→B,当实验测的反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时,则该反应为零级反应。6.在

7、基元反应中反应级数与反应分子数总是一致的.7.反应─∣，且知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，降低温度对产物B有利。8.溶胶的基本特征之一是热力学上和动力学上皆稳定的系统。9.丁铎尔(Tyndall)现象是光射到离子上发生散射现象的结果。10.对于表面分别为凹面、平面和凸面时的液体，其平衡蒸气可分别表示为P凹、P平、P凸，则它们有小到大的顺序为P凸>P平>P凹。12345678910得分评卷人三、计算题（共16分）镉-甘汞电池反应式为Cd+Hg2Cl2(s)===Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原

8、电池电动势与温度的关系式为：E/V=0.67-1.02×10-4(T/K-298)-2.4×10-6(T/K-298)2（1）将反应设计成原电池；（2）计算上述电池反应在40℃时的DrGmθ，Kθ，DrHmθ和DrSmθ各为多少？得分评卷人四、计算