废旧电池的综合回收利用

《废旧电池的综合回收利用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、废旧电池的综合回收利用摘要：如今人们对电池的使用量越来越大，同时给环境造成的压力也越来越大。据此本实验以废旧电池为原材料，从中提取氯化铵、高锰酸钾、七水硫酸锌。所制取的这些产品都具有广泛的用途，同时实践证明，该实验流程较简单，实用性较强，制取效果较好，产品质量稳定且纯度较高。关键词：废旧电池氯化铵高锰酸钾七水硫酸锌结晶随着各种电子机械和便携设备的迅速发展，人们对电池的依赖到了不可一日无它的地步，但是电池在给我们带来方便的同时也给我们的环境带来了巨大的威胁，电池的回收利用成了人们关注的课题[1]。据介绍，废旧电池中95%的物质可以回收利用，因此采用适当的方法从废旧电池中提取我们所

2、需要的物质是个亟待解决的问题[2]。本实验分成三个主要步骤分别由冷却结晶法获得氯化铵，将废旧电池中的锌皮用酸溶解，去除杂质后用蒸发冷却制得七水硫酸锌，用固体碱熔氧化法方法获得高锰酸钾。以上方法均获得了较好的效果，实践证明此过程合理、可行。实验部分一、从废旧电池中提取氯化铵基本原理1.1.1,在不同温度下的溶解度（g/100g水）T/K27328329330331333335336337329.433.237.231.445.855.365.371.277.3342363395437452488541-614以上列两种在不同温度下的溶解度数据（g/100gH2O）可以看出，氯化铵

3、的溶解度比氯化锌的溶解度小得多。可以通过冷却结晶，使析出[3]。1.1.2为酸性，可的酸性太弱（），故无法用NaOH直接滴定。一般先将与HCHO反应生成等物质的量的酸，反应生成的质子化六次甲基四胺（）和H+可用NaOH标准溶液同时直接滴定，终点时溶液呈弱酸性，可用酚酞做指示剂[3]。起反应式为：实验用品1.2.1仪器：加热套容量瓶（100ml）玻璃棒表面皿量筒（500ml）玻璃漏斗烧杯（250毫升）碱式滴定管（50ml）量筒（10ml）布氏漏斗吸滤瓶真空多用吸滤泵滴管电子天平1.2.1药品：废旧电池蒸馏水NaoH固体0.1%酚酞邻苯二甲酸氢钾37%甲醛实验步骤1.3.1制取氯化

4、铵取电池中的黑色物质倒入烧杯中，加入蒸馏水50ml，搅拌溶解。过滤、水洗滤渣2次，将滤液搜集到250ml的烧杯中；用加热套将滤液加热到80度，并不断搅拌，使晶体析出，用冰水冷却至283K，这时有大量的晶体析出，用吸滤法分离母液，所得晶体放在以称量的表面皿中，用水浴蒸发法焙干，称量。1.3.2配制溶液溶液精确测量0.55~0.60克的氯化铵，装入烧杯中，再加入蒸馏水溶解，搅拌。待冷却到室温，转移的100ml的容量瓶中定容，摇匀。0.1mol.L-1NaOH溶液用天平迅速称取2g固体NaOH于烧杯中，加约30ml的蒸馏水，溶解，稀释至500ml，转入橡皮塞试剂中，盖好瓶塞，摇匀，贴

5、好标签备用。中性18%HCHO溶液取37%（原装）于烧杯中，加水稀释一倍，滴入1-2滴酚酞，用NaOH溶液滴定至HCHO溶液呈微红色。1.4标定NaOH溶液a.称量基准物在电子天平上用差减法准确称取0.4~0.5g以烘干恒重的三份，分别置于250ml的锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，溶解后加1-2滴酚酞指示剂。b.标定NaOH溶液用0.1的NaOH溶液滴定至由无色变为粉红色，30min内不褪色，记录所消耗的NaOH溶液的体积，NaOH溶液的浓度计算式如下：1.5测量的含量将碱式滴定管装好以标定的NaOH至零刻度以上，并调整液面至“0.00”刻度附近，准确记录出读数。用移液管量取20

6、ml配制好的溶液到锥形瓶中，加入2ml的甲醛，再滴加两滴酚酞。用NaoH溶液滴定至溶液由无色变成粉红色，半分钟内不褪色，记录所耗NaOH溶液的体积。计算产品中的百分含量。公式如下：1.6数据处理NaOH溶液的标定式样编号123/g0.43660.42860.4951NaOH溶液所用体积/ml21.7421.6725.820.0984460.0939950.096953平均值0.095465相对平均差2.6%总m（）=1.2429g取m（）=0.5783g所耗V（NaOH）14.7114.6814.72w（）65.0%64.8%65.0%平均值64.9%相对平均偏差0.18%二、

7、从废电池中回收锌皮制取七水硫酸锌[4,5]2.1实验原理1、拆开的旧电池大致可分为：①电池外包装纸；②锌筒；③铜帽；④石墨碳棒；⑤黑色粉末；⑥少量白色糊状物。电池中的锌皮既是电池的负极，又是电他的壳体。当电池报废后，锌皮一般仍大部分留存，将其回收利用，既能节约资源，又能减少对环境的污染。锌是两性金属，能溶于酸或碱，在常温下，锌片和碱的反应较慢，而锌与酸的反应则快得多。因此，本实验采用稀硫酸溶解回收的锌皮以制取硫酸锌[4]：Zn十H2SO4===ZnSO4十H2此时，锌皮中含有的少量杂质铁也同