江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高二上学期12月联考化学---精校Word版含答案

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1、www.ks5u.com2018-2019学年第一学期赣州教育发展联盟十二月联考高二化学试卷本卷中可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl：35.5Fe：56一、选择题（16小题，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的2．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说法正确的是()A．取该溶液1.00mL，加水稀释至1000

2、mL，所得溶液pH=8B．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸C．加入等体积pH=9的NaOH溶液，若所得溶液pH>7，则HA为弱酸D．若该溶液导电能力弱于等体积pH=5的HCl溶液，则HA为弱酸3．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3FB．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO

3、4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（　　）A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B．合成NH3总反应的原子利用率是100%-10-C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH35．一种新型的电池，总反应为:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作

4、原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．Zn极是负极，发生氧化反应B．随着反应的进行，溶液的pH增大C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀7．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况

5、下的反应速率分别为①v（A）=0.8mol/（L•min）；②v（B）=0.75mol/（L•s）；③v（C）=0.6mol/（L•s）；④v（D）=0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（　　）A．①＞②＞③＞④B．③＞②=④＞①C．①＞③＞②=④D．④＞③＞②＞①8．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c(NH4Cl)＞c[(NH4)2SO4]B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(

6、H＋)＞c(OH－)C．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)9．已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小-10-C．a 点时，若

7、都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小10．在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率v(Z)=3.0×l0-2mol•L-1min-1B．该温度下此反应的平衡常数K=64C．平衡后其他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大D．反应进行到10m

8、in时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）11．常温下，Ka(HCOOH)=1.7