元素及其化合物的综合运用

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1、元素及其化合物的综合运用[命题趋向]　　1．《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物和卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物和其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属、典型非金属元素及其化合物。　　2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。　　3．《考试大纲》中有多条类似于"以××为例，了解（或理解、掌握）×

2、×××"的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性；以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。对这些内容的要注意理解实质，达到"举一反三"的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。　　4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳，如2003年理科综合高考中有一道大题考查到了SO2、CO2、SO3、P2O5，命题都把常见的酸性氧化物串在一起来考查综合运用元素化合物知识的能力。高考试题的命题中这种趋向比较

3、明显，值得大家重视。　　5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。[知识体系和复习重点]　　1．氯元素的知识网络　　　　　　　　　　2．次氯酸、漂白粉的性质　　HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：　　（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：　　　　少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　　　氯气

4、通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO　　（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。　　　　若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO　　（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：　　　　硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO　　　　漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-

5、+SO42-　　（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑　　（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：　　　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　　　注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：　　　　Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO　　　　Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO　　3．碱金属元素及其化合物联系脉络　　　　　　　　　　　　碳酸氢钠等重要物质在后阶段复习中应作如下总结联系：碳酸氢钠性质特征①既能跟酸反

6、应、又能跟碱反应联系氢氧化铝、氨基酸、铝等物质②跟AlCl3、NaAlO2等反应联系电解平衡、盐类水解③加热分解可以把问题抽象化④跟NaHSO3、HO-C6H4-COOH等反应联系酸的电离实验问题①碳酸氢钠、碳酸钠晶体跟等浓度盐酸反应联系化学反应速率实验②FeCl3和NaHCO3溶液相互滴加盐类水解、反应条件③NaHCO3溶液加酚酞跟醋酸钠、碳酸钠溶液加酚酞比较；水解平衡移动④除杂联系实验操作规则①小苏打作发酵剂联系用碳铵作发酵剂制油条等问题联系实际问题②治疗胃酸过多问题联系氢氧化铝、碳酸镁、硅酸镁等③泡沫灭火器联系双水解④工业制小苏打联系工业生产问题⑤硬水软化盐类水解平衡移

7、动　　4．碳、硅及化合物的联系网络　　　　　　　　5．氧及其化合物相互联系　　　　　　　　　　6．就以FeCl3、Fe2(SO4)3这两种含有Fe3+的物质来说，它们的化学性质既有联系、又有差异。其联系主要表现在Fe3+的性质，差异主要表现在Cl-和SO42-等阴离子的性质。可总结成如下框图结构：　　　　　　[典型题析]　　[例1]某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）　　　　A.Al2O3　　　　　　B.M